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Bariumhydroxid


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Bariumhydroxid bildet weiße salzartige Kristalle. Handelsübliches Bariumhydroxid als Octahydrat Ba(OH) 2 * 8 (H 2 O) in den Handel.
Strukturformel
Allgemeines
Name Bariumhydroxid
Summenformel Ba(OH) 2
Andere Namen Bariumhydroxid-Octahydrat Ätzbaryt
Kurzbeschreibung weiße kristalline Masse
CAS-Nummer 12230-71-6
Sicherheitshinweise

Xn (Mindergiftig)
R- und S-Sätze R20 R22
S28
Handhabung Schutzmaßnahmen: Handschuhe Atemschutz o.ä.
Lagerung Temperaturbereich Belüftet trocken o.ä.
MAK nicht zutreffend
LD 50 (Ratte) x mg/kg
LD 50 (Kaninchen) x mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand fest
Farbe weiß
Dichte 4 5 g/cm³
Molmasse 171 34 g/ mol
Schmelzpunkt 508 °C
Siedepunkt -
Dampfdruck -
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit in g/l LM (angeben welches!) (bei in °C)
bei mehreren Zeilenumbruch!
Gut löslich in Lösungsmittel
Schlecht löslich in Lösungsmittel
Unlöslich in Lösungsmittel
Kristall
Kristallstruktur Gittertyp angeben
Thermodynamik
Δ f H 0 g in kJ / mol
Δ f H 0 l in kJ / mol
Δ f H 0 s in kJ / mol
S 0 g 1 bar in J/mol·K
S 0 l 1 bar in J/mol·K
S 0 s in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI -Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Inhaltsverzeichnis

Eigenschaften und Verhalten

Die Löslichkeit in Wasser ist stark bei 20°C lösen sich 34 g/l Wasser 80°C 910 g/l Wasser. Die wässrige Lösung Barytwasser genannt ist stark alkalisch (pH-Wert >> da Bariumhydroxid fast vollständig dissoziert.

Reaktionsverhalten

  1. Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlendioxid einen unlöslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:
    Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O

Vorkommen und Gewinnung

Bariumhydroxid kommt natürlich nicht vor.

Herstellung

Ausgehend vom Schwerspat ( Bariumsulfat ) BaSO4 wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder gewonnen:
  1. Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid
    BaO + H 2 O → Ba(OH) 2
    Ba(OH) 2 + 8 H 2 O → Ba(OH) 2 * 8 H 2 O
  2. Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und Schwefelwasserstoff:
    BaS + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 S

Verwendung

  • Abtrennung von Zucker aus Melasse
  • Laborchemiekalie
    • Carbonat-Nachweis (siehe unter Reaktionsverhalten)
  • Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für
  • Wasserenthärtung

Geschichte

Vorsichtsmaßnahmen

Bariumhydroxid ist ätzend und giftig.

Zusatzinformationen

Weblinks




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