Dipol-Dipol-Kräfte

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Bei Atombindungen innerhalb von Molekülen unterscheidet man anhand der Differenz der Elektronegativität zwischen den kovalenten oder unpolaren Bindungen (Differenz der Elektronegativität ist 0) und polaren Bindungen (Differenz der Elektronegativität ist grösser 0).

Bei den polaren Bindungen werden die zu dem elektronegativeren Atom hin angezogen. Dadurch das Molekül eine negative und eine positive Ein Dipol entsteht jedoch erst dann wenn negative und positive Partialladung nicht zusamenfallen. So ist das Wasser -Molekül ein Dipol das CH ₄ -Molekül nicht.

Zwischen den Molekülen die einen solchen bilden herrschen Dipol-Dipol-Kräfte. Diese zwischenmolekulare Kräfte sind schwächer als die Kräfte bei Wasserstoffbrückenbindungen jedoch stärker als die Kräfte der Van-der-Waals-Bindungen .

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