Enthalpie

Sie setzt sich additiv aus zwei zusammen: der Inneren Energie U und der Volumenarbeit.

Die Innere Energie bezeichnet die kinetische Energie der Teilchen des betrachteten Systems die der chemischen Bindungen der Teilchen des Systems Sie nimmt proportional zur Temperatur des Systems zu; am absoluten Nullpunkt sie 0. Die Volumenarbeit ist in diesem anschaulich die Arbeit die verrichtet werden musste das Volumen V und den Druck p zu erzeugen das das System zum Zeitpunkt hat.

<math>

 H = U + p \cdot  

bzw. differenziell ausgedrückt

<math>

 \mathrm{d}H = \mathrm{d}U + p \cdot + V \cdot \mathrm{d}p  

Will man die Änderung der Enthalpie Systems messen so misst man in der die Änderung der Temperatur und die des bei konstantem Druck.

Siehe auch: Gibbs freie Enthalpie Isobar

Bücher zum Thema Enthalpie

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