Flammenfärbung

Die Flammenfärbung ist eine Energieumwandlung von Wärmeenergie zu Lichtenergie die dadurch entsteht dass Valenzelektronen in den angeregten Zustand gehoben werden und wieder zurückfallen.

Zu unterscheiden ist die Flammenfärbung von Lichtabgabe der Edelgase die auch auf dem angeregten Zustand aber diese durch Strom nicht durch eine Flamme herbeigeführt wird.

Inhaltsverzeichnis

1 Erklärung mithilfe des Bohrschen Atomodel 1.1 Bildliche Erklärung mithilfe des Bohrschen Atommodells 2 Farbe der Flammenfärbung 2.1 Farbe der Flammenfärbung einiger Elemente 3 Analysemöglichkeiten aufgrund der Flammenfärbung

Erklärung mithilfe des Bohrschen Atomodel

Alle Elemente senden bei hohen Temperaturen aus doch bei denen die eine Flammenfärbung geschieht dies schon bei den Temperaturen die einer Flamme herrschen.

Die äußersten Elektronen ( Valenzelektronen ) eines Atoms werden durch Zufuhr von diesem Fall durch eine Flamme) auf ein Atomkern "weiter entferntes" nicht besetztes Energieniveau gehoben. Elektronen besitzen nun eine höhere "potentielle" Energie. Elektronen fallen aber meist sofort wieder auf energieärmeres Energieniveau zurück dabei wird die Energie Form von Licht abgegeben.

Das Zurückfallen der Elektronen auf energieärmere kann auch stufenweise erfolgen. Bei jedem Zurückfallen Elektrons auf ein energieärmeres Energieniveau gibt es Licht einer ganz bestimmten Farbe ab.

Bildliche Erklärung mithilfe des Bohrschen Atommodells

Farbe der Flammenfärbung

Die freigegebene Lichtenergie hängt von der der Energieniveaus (ΔE) ab. Diese Differenz ist jedes Element unterschiedlich. Die Energie der Photonen bestimmt ihre Wellenlänge (λ) und damit Farbe so ergibt sich die spezifische Flammenfärbung.

<math>\Delta E=h\cdot \frac{c}{\lambda }</math>
c = Lichtgeschwindigkeit
h = Plancksches Wirkungsquantum

Farbe der Flammenfärbung einiger Elemente

Weist eine Element eine spezifische Flammenfärbung dann weisen auch seine Verbindungen meist diese auf.Einige Element wurden sogar nach der Farbe Flammenfärbung benannt:Caesium(lateinisch blau) weist eine blaue Flammenfärbung

Element	Flammenfärbung
Lithium	rot
Natrium	gelb
Kalium	violett
Caesium	blau
Calcium	ziegelrot
Strontium	rot
Barium	fahlgrün
Blei	fahlblau
Arsen	fahlblau
Antimon	fahlblau

Analysemöglichkeiten aufgrund der Flammenfärbung

Die Analysemöglichkeiten von Elementen oder Verbindungen der Flammenfärbung sind begrenzt da es Elemente die die gleiche Flammenfärbung aufweisen und mit Flammenfärbung nur eine Komponente der Verbindung nachgewiesen kann.

Beispiel dazu: irgendeine Alkalihalogenidverbindung weist eine Flammenfärbung auf; es handelt sich also um Natriumhalogenidverbindung.Der Halogenrest kann aber durch die Flammenfärbung näher bestimmt werden.

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