Fluorwasserstoff

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Strukturformel

Allgemeines
Name	Fluorwasserstoff
Summenformel	HF
Andere Namen	-
Kurzbeschreibung	farbloses Gas
CAS-Nummer	7664-39-3
Sicherheitshinweise
T+ (sehr giftig) C (ätzend) N (umweltgefährdend)
R- und S-Sätze	R26/27/28 - 35 S 7/9 - 26 - 28 - - 45
Handhabung	Arbeiten unter Abzug durchführen. Stoff nicht einatmen. von Dämpfen/Aerosolen vermeiden.
Lagerung	Dicht verschlossen. An gut belüftetem Ort. Unter In Kunstoffbehältern.
MAK	2 ml/m ³
LD ₅₀ (Ratte)	180 mg/kg (oral)
LD ₅₀ (Kaninchen)	x mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	flüssig
Farbe	farblos
Dichte	-
Molmasse	20 01 g/ mol
Schmelzpunkt	(HF) -83 5 °C
Siedepunkt	(HF) 19 5 °C
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	in g/l LM (angeben welches!) (bei in °C) bei mehreren Zeilenumbruch!
Gut löslich in	Wasser ( Flusssäure )
Schlecht löslich in	Lösungsmittel
Unlöslich in	Lösungsmittel
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Thermodynamik
Δ _fH ⁰ _g	in kJ / mol
Δ _fH ⁰ _l	in kJ / mol
Δ _fH ⁰ _s	in kJ / mol
S ⁰ _{g 1 bar}	in J/mol·K
S ⁰ _{l 1 bar}	in J/mol·K
S ⁰ _s	in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren	Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI -Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Fluorwasserstoff ist bei Zimmertemperatur ein farbloses stechend und sehr giftiges Gas. In der wasserfreien liegt es unterhalb des Siedepunktes von 19 als rauchende Flüssigkeit vor.

Inhaltsverzeichnis

1 Wässrige Lösung und wasserfreie Form

2 Chemische Eigenschaften

3 Technische Bedeutung

3.1 Herstellung
3.2 Verwendung

Wässrige Lösung und wasserfreie Form

Fluorwasserstoff lässt sich in fast jedem mit Wasser mischen. Aufgrund der sehr guten trifft man HF bei weitem am häufigsten wässriger Lösung an der Flusssäure die große Bedeutung hat. Auch die stark giftige Wirkung abgesehen von der Gewebeschädigung als sehr starke auf dem gelösten F ^--Ion. Für alle diese Themenbereiche sei auf Artikel zur Flusssäure verwiesen während dieser Artikel sich nur der wasserfreien Form beschäftigt.

Chemische Eigenschaften

Entscheidend für das Verhalten des Fluorwasserstoffs die extrem hohe Elektronegativität des Fluors (die höchste aller Elemente). Die Strukturformel H-F wobei offensichtlich ein Dipol mit starker negativer Partialladung beim Fluor-Atom ist. Durch Wasserstoffbrückenbindungen bilden sich Komplexe wie H ₆F ₆. Der hohe Siedepunkt (19 5°C HCl z.B. schon bei -85 05°C) ist analog Wasser auf diese Bindungskräfte zurückzuführen.

Während die wässrige Lösung die Flusssäure eine schwache Säure ist so ist reines HF eine der stärksten bekannten Säuren (nach Brönstedt ) und dissoziert folgendermaßen:

<math>\mathrm { \begin{matrix} 2HF & \leftrightarrow H_2F^+ + F^- \\ F^- + nHF \leftrightarrow & HF_2^- + H_2F_3^- + H_3F_4^- \dots \end{matrix} }</math>

HF ätzt Glas und reagiert auch anderen Silikaten zu gasförmigem SiF ₄:

<math>\mathrm { SiO_2 + 4HF \leftrightarrow + 2 H_2O }</math>

Technische Bedeutung

Herstellung

Fluorwasserstoff wird durch die Reaktion seiner den Fluoriden mit konzentrierter Schwefelsäure hergestellt:

<math>\mathrm { CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow + HF }</math>

Verwendung

Fluorwasserstoffgas findet Verwendung bei der Herstellung Fluorkohlenwasserstoffen Aluminiumfluorid synthetischem Kryolith (Eisstein Na ₆[AlF ₆] Uranhexafluorid anderen Fluorverbindungen Flusssäure beim Herstellungsprozess Tensiden und in der Farbstoffchemie . Außerdem erhält man bei der Elektrolyse von HF unter bestimmten Bedingungen elementares Fluor (F ₂).

Flüssiger Fluorwasserstoff wird als Katalysator bei der Benzinherstellung als Lösungsmittel in der organischen Chemie die Substitution mit Fluor und in der eingesetzt.

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