Hydratisierung

Die Hydratisierung erfolgt aufgrund der elektrostatischen Kräfte zwischen den geladenen Ionen und den Wasser- Dipolen .

Die Anzahl der gebundenen Wassermolekule und Stärke der Bindung hängt von der Größe der Ladung der Ionen ab. So ist das Li ⁺ -Ion wesentlich stärker hydratisiert (und effektiv auch als das Cs ⁺ -Ion. Ebenso ist das Al ³⁺ -Ion stärker hydratisiert als das Na ⁺ -Ion.

Bei kleinen und/oder mehrfach geladenen Kationen die gebundenen Wassermoleküle Protonen abgeben man spricht von Kationsäuren (siehe Lewis-Säuren ). Aus Lösungen die Kationsäuren enthalten kann Lösungsmittel Wasser unter Umständen nicht entfernt werden: ₃ + 6 H ₂ O -> Al(OH ₃ ) + 3 HCl + 3 H ₂ O

Anionen sind i.A. wesentlich größer als Kationen und damit auch schwächer hydratisiert.

Siehe auch : Solvatisierung Solvation (auch Solvatation)

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