Hydroxidion

Eine allgemeine Base R reagiert nach Schema mit Wasser:

R + H ₂ O <=> HR ⁺ + OH ^-

Anhand der Konzentration der Hydroxidionen kann man den pH-Wert der Lösung ermitteln. Dazu berechnet man den so gennanten pOH-Wert.

pOH = -lg c(OH ^- )

Der pOH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration einer Lösung. Den pH-Wert man nun so:

pH = 14 - pOH

Hydroxidionen sind auch in reinem Wasser 20° C in einer Konzentration von 10 ^-7 mol * l ^-1 enthalten. Das hängt mit der Autoprotolyse des Wassers nach folgender Reaktionsgleichung zusammen:

H ₂ O + H ₂ O <=> H ₃ O ⁺ + OH ^-

Siehe auch: Hydroniumion

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