Kaliumpermanganat

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Strukturformel

Allgemeines
Name	Kaliumpermanganat
Summenformel	KMnO ₄
Andere Namen	xy
Kurzbeschreibung	dunkelviolette Kristalle
CAS-Nummer	7722-64-7
Sicherheitshinweise
HIER GEFAHRENSYMBOLE UND -BEZEICHNUNGEN
R- und S-Sätze	R: 8 - 22 S: 2
Handhabung	Schutzmaßnahmen: Handschuhe Atemschutz o.ä.
Lagerung	nicht zusammen mit brennbaren Stoffen
MAK	Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m ³
LD ₅₀ (Ratte)	x mg/kg
LD ₅₀ (Kaninchen)	x mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	schwarz violett
Dichte	2 7 g/cm³
Molmasse	158 03 g/ mol
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 240 °C
Siedepunkt	-
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	70 g/l in Wasser (bei 20 °C) 290 g/l in Wasser (bei 100 °C)
Gut löslich in	Lösungsmittel
Schlecht löslich in	Lösungsmittel
Unlöslich in	Lösungsmittel
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Thermodynamik
Δ _fH ⁰ _g	in kJ / mol
Δ _fH ⁰ _l	in kJ / mol
Δ _fH ⁰ _s	in kJ / mol
S ⁰ _{g 1 bar}	in J/mol·K
S ⁰ _{l 1 bar}	in J/mol·K
S ⁰ _s	in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren	Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI -Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Kaliumpermanganat (KMnO ₄) ist ein kristalliner Feststoff und starkes Oxidationsmittel . Die Silbe per bedeutet in der Chemie dass das in seiner höchstmöglichen Oxidationsstufe nämlich +7 vorkommt daher auch der Kaliummanganat(VII).

Inhaltsverzeichnis

1 Eigenschaften

2 Herstellung

3 Verwendung

4 Historisches

5 Weblink

Eigenschaften

Kaliumpermanganat bildet schwarz-violett glänzende Kristalle welche in Wasser löslich sind und schon in Konzentration eine intensiv violette Lösung ergeben. Beim schmelzen die Kristalle nicht sondern zersetzen sich Sauerstoffabgabe . Es ist ein sehr starkes Oxidationsmittel oxidiert sogar Salzsäure zu Chlorgas (Labormethode zur Darstellung von Chlor) und daher organische Substanzen. Es ist verbrennungsfördernd. Kaliumpermanganat giftig beim Verschlucken da die Oxidationskraft im Milieu (Magensalzsäure!) noch stärker ist. Bei äußerlicher ist Kaliumpermanganat weniger giftig da sich unlöslicher Braunstein (MnO ₂ )bildet. Die Kristalle sind stabil die Lösungen zersetzen sich aber mit der Zeit. Zugabe von Kronenethern ist Kaliumpermanganat auch in Benzol löslich was in der organischen Synthesechemie wird..

Herstellung

Die technische Herstellung geht von Braunstein MnO ₂ aus welches mit Kaliumhydroxid und Luft sauerstoff zum grün gefärbten Kaliummanganat(VI) K ₂MnO ₄ reagiert. Dieses wird dann elektrochemisch zu weiterverarbeitet (anodische Oxidation) und kommt auskristallisiert in Handel.

Verwendung

Wegen der stark oxidierenden Wirkung wird unter anderem als Desinfektionsmittel Desodorans und Algizid In der Medizin wird es als adstringierendes (zusammenziehendes) und desinfizierendes Mittel zur Hautbehandlung . In der quantitativen chemischen Analyse (Oxidimetrie Manganometrie eine Redoxtitration) wird es zur Bestimmung Vielzahl von Substanzen (z.B. Eisen Nitrit Oxalat und indirekt damit auch Calcium ) eingesetzt hierbei wird der Endpunkt der durch die violette Farbe angezeigt. In der dient es zum Nachweis von Fixiersalz (= Natriumthiosulfat ) und als Abschwächer von überbelichteten dabei wird das Silber oxidiert.

Historisches

Die Fotografen früherer Zeit verwendeten Kaliumpermanganat Bestandteil von Blitzlichtpulvern .

Weblink

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