Löslichkeit

Man unterscheidet daher die

• qualitative Löslichkeit (ist der Stoff in einem bestimmten löslich?) und die
• quantitative Löslichkeit (welche Stoffmenge kann in einem Liter bestimmten Lösungsmittels gelöst werden?).

Qualitative Löslichkeit

In welchen Flüssigkeiten ein Stoff löslich hängt von dem chemischen Aufbau eines Stoffes

So sind salzartige Stoffe fast nur in polaren Lösungsmitteln wie Wasser oder auch Fluorwasserstoff (HF) löslich. Viele wachsartige Stoffe sind dagegen nur in organischen wie Benzin (ein apolares Lösungsmittel) löslich.

Einige wie zum Beispiel Ethanol (Trinkalkohol) sind sowohl in Wasser als apolaren Lösungsmitteln löslich. Aceton ist mit fast jeder Flüssigkeit mischbar.

Quantitative Löslichkeit

<math> K_L = [\mathrm A^+]^m [\mathrm </math>

Die Löslichkeit des Salzes A _n B _m :

<math> L = \frac{[\mathrm A^+]}{m} = B^-]}{n} = \sqrt[n+m]{\frac{K_L}{n^n \cdot m^m}}

</math>

Die quantitative Löslichkeit wird in verschiedenen angegeben:

• g / l Lösung
• g / 100 g Lösung ("Gewichtsprozent" "Massenprozent")
• ml / 100 ml Lösung ("Volumenprozent"
• g / kg Lösung
• Mol / l Lösung ( Molarität )
• Val / l Lösung (Normalität eigentlich aber in Chemie- und Medizinischen-Laboratorien noch weit
• Mol / kg Lösung ( Molalität )

Siehe auch: Lösung (Chemie) Stoffkonzentration

Bücher zum Thema Löslichkeit

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