Lewis-Säure

Eine Lewis-Säure ist in der Säure - Base -Theorie nach Lewis ein elektrophiler Elektronenpaarakzeptor kann also Elektronenpaare anlagern. Eine Lewis-Base ist dementsprechend ein der Elektronenpaare zur Verfügung stellt.

Mit dem Säure-Begriff nach Lewis ist möglich die sauren Eigenschaften von Stoffen zu die keine Protonendonatoren nach Brönstedt sind. Als kann Aluminiumchlorid dienen das in Wasser sauer reagiert es keinen Wasserstoff enthält.

Das Modell nach Lewis ist in Umfang auch dazu benutztbar chemische Komplexverbindungen zu (siehe Komplexchemie ).

Zu den Lewis-Säuren zählen

• Verbindungen mit unvollständigem Elektronenoktett wie: B(CH ₃ ) ₃ BF ₃ SO ₃ AlCl ₃
• Metallkationen als Zentralatome in chemischen Komplexen
• Moleküle mit polarisierten Doppelbindungen z.B. CO ₂
• Halogenide mit "ungesättigter Koordination" z.B. SiCl ₄ oder PF ₅

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