Lithium

Eigenschaften

Lithium - Beryllium H Li Na        Periodensystem
Allgemein
Name Symbol Ordnungszahl	Lithium Li 3
Serie	Alkalimetalle
Gruppe Periode Block	1(IA) 2 s
Dichte Mohshärte	535 kg/m 3 0.6
Aussehen	silbrig weiß/grau
Atomar
Atomgewicht	6.941 amu
Atomradius (berechnet)	145 (167) pm
Kovalenter Radius	134 pm
van der Waals-Radius	182 pm
Elektronenkonfiguration	[ He ]2s 1
e - 's pro Energieniveau	2 1
Oxidationszustände ( Oxid )	1 (stark basisch )
Kristallstruktur	kubisch raumzentriert
Physikalisch
Aggregatzustand ( Magnetismus )	fest ( unmagnetisch )
Schmelzpunkt	453.69 K (180.54° C )
Siedepunkt	1615 K (1342°C)
Molares Volumen	13.02 × 10 -3 m 3 /mol
Verdampfungswärme	145.92 kJ/mol
Schmelzwärme	3 kJ/mol
Dampfdruck	1.63 E -8 Pa (453.7K)
Schallgeschwindigkeit	6000 m/s (293.15K)
Verschiedenes
Elektronegativität	0.98 ( Pauling-Skala )
Spezifische Wärmekapazität	3582 J/(kg*K)
Elektrische Leitfähigkeit	10.8 10 6 /m Ohm
Wärmeleitfähigkeit	84.7 W/(m*K)
1. Ionisierungsenergie	520.2 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	7298.1 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	11815.0 kJ/mol
Stabilste Isotope
Isotop NH t 1/2 ZM ZE M eV ZP 6 Li 7.5% Li ist stabil mit 3 Neutronen 7 Li 92.5% Li ist stabil mit 4 Neutronen 8 Li {syn.} 838 ms β - 16.004 8 Be β - + 2 α   -
NMR-Eigenschaften
6 Li 7 Li Kernspin 1 3/2 gamma / rad / T 3.936e7 1.04e8 Empfindlichkeit 0.0085 0.29 Larmorfrequenz bei B="4".7 T 29.4 M Hz 77.7 M Hz
SI-Einheitensystem und Standardbedingungen werden benutzt sofern nicht anders angegeben.

Es wurde 1817 von Johann Arfvedson entdeckt. Der Name stammt vom griechischen Wort lithos (Stein). Lithium ist das leichteste aller Metalle . Es ist sehr reaktionsfreudig und kommt deshalb in freier Form der Natur nicht vor. An Luft läuft unter Bildung von Lithiumoxid Li ₂ O und Lithiumnitrid (Li ₃ N) an. Als Spurenelement ist es ein häufiger Bestandteil von Mineralwasser . Technisch ausbeutbare Vorkommen befinden sich in Chile den USA ( North Carolina und Nevada ) Kanada Australien und Zimbabwe . In den Handel kommt es überwiegend Lithiumcarbonat (Li ₂ CO ₃ ).

Natürlich vorkommende lithiumhaltige Minerale

Amblygonit	LiAl(PO 4 )F
Kryolithionit	Li 3 Na 3 [AlF 6 ] 2
Lepidolith (Lithion glimmer )	K- OH- F- haltiges Li-Al-Silicat
Petalit (Kastor)	LiAl[Si 2 O 5 ] 2
Spodumen (Triphan)	Li[AlSi 2 O 6 ]
Triphylin	. Li(Fe II Mn II )[PO 4 ]
Zinnwaldit	KLiFeAl(F OH) 2 [AlSi 3 O 10 ]

Die Herstellung von metallischem Lithium erfolgt Schmelzflusselektrolyse eines bei 352° C schmelzenden Gemisches aus 55% Lithiumchlorid und 45% Kaliumchlorid . Das flüssige Lithium sammelt sich an Elektrolytoberfläche und kann so relativ einfach aus Zelle ausgeschleust werden.

Verwendung

In der Medizin wird Lithium vor allem in Form Lithiumcarbonat als Mittel gegen Depressionen eingesetzt. (WARNUNG: Schon geringe Überdosen sind KEINE SELBSTBEHANDLUNG!)

Weiterhin dient es als Einsatzstoff zur von Lithiumhydrid und Lithiumamid zur Herstellung von Organolithiumverbindungen Reduktionsmittel in der organischen Chemie und zur von Metallen (Desoxidation Entschwefelung).

Wegen der besseren Lagerfähigkeit von Lithium von Wasserstoff wird Lithium als Ausgangsreagenz in Atomreaktion von Wasserstoffbomben eingesetzt. Dabei zerfällt Lithium zu Helium und Wasserstoff woran sich schließlich Kernfusion anschließt.

Lithiumverbindungen

• Lithiumbromid
• Lithiumcarbonat
• Lithiumchlorid
• Lithiumfluorid
• Lithiumhydrid
• Lithiumhydroxid
• Lithiumiodid
• Lithiumseifen

Bücher zum Thema Lithium

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