Manganometrie

Eigenschaften

Zum anderen färbt gelöstes MnO ₄ ^- ( Oxidationsstufe +7) Wasser intensiv dunkelviolett während eine reduzierte Form das Mn ²⁺ -Ion (Oxidationsstufe +2) farblos ist. Bei der Konzentrationsbestimmung handelt also es sich um eine mit einer Kaliumpermanganatlösung als Maßlösung .

Der Endpunkt der Titration lässt sich sehr gut erkennen: Sobald zu untersuchende Stoff vollständig oxidiert ist und zuletzt zugegebene MnO ₄ ^- nicht mehr reduziert wird färbt sich Lösung dauerhaft deutlich sichtbar violett - selbst Mengen reichen wegen der intensiven Farbe dafür

Durchführung einer Titration

Die Konzentration einer Permanganatlösung verändert sich Lichteinfluss. Daher muss die Titterlösung zeitnah mithilfe anderen Lösung bekannter Konzentration neu eingestellt werden ihre Konzentration bestimmt werden). Dafür kann man Beispiel eine Natriumthiosulfatlösung oder eine Natriumoxalatlösung (Salz Oxalsäure ) nehmen. Die Reaktionsgleichung letzterer soll hier das erste Beispiel für eine Redoxgleichung mit dienen. Die Anwesenheit von Schwefelsäure ist nötig weil das Permanganat in nicht ausreichend sauren Umgebung zu Braunstein (Mangandioxid ₂ ) reduziert wird. Salzsäure darf dabei nicht verwendet werden da Cl ^- -Ion wie schon erwähnt oxidiert werden würde. Reaktionsgleichung lautet:

<math>\mathrm{ \begin{matrix}

Aus den erzielten Resultaten lässt sich die Konzentration der Titterlösung berechnen (siehe letzter

Mit dieser Kaliumpermanganatlösung bekannter Konzentration kann eine Titration des zu untersuchenden Stoffes durchgeführt Die gesuchte Konzentration lässt sich dann wie nächsten Abschnitt gezeigt auf einfache Weise bestimmen. Beispiel ist die Redoxreaktion mit eine Eisen(II)-Lösung:

<math>\mathrm{ \begin{matrix}

Konzentrationsberechnung

<math> c={n \over V}</math>.

Man betrachte eine Lösung des Stoffes mit der gesuchten Konzentration c _A bekanntem Volumen V _A Stoffmenge n _A und eine Kaliumpermanganatlösung mit c _MnO4 V _MnO4 und n _MnO4 . Es gilt:

<math> c_A = {n_A \over V_A}</math>

Das Verhältnis von n _A zu n _MnO4 das sich aus der Reaktionsgleichung ergibt a. (<math> a={n_A \over n_{MnO_4}} </math>) Für _MnO4 findet man dann

<math> c_{MnO_4} = {n_{MnO_4} \over V_{MnO_4}} \Leftrightarrow = c_{MnO_4} V_{MnO_4} = ({1 \over a}) \Leftrightarrow n_A = a c_{MnO_4} V_{MnO_4}</math>

wodurch sich für die gesuchte Konzentration

<math> c_A = {a c_{MnO_4}V_{MnO_4} \over V_a}

Die Volumina und die Stoffmenge des ₄ ^- waren bekannt bzw. Ergebnis des Experiments.

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