Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI -Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.
Natriumhydrogencarbonat chemisch NaHCO 3 wird auch mit den Trivialnamen Bikarbonat doppeltkohlensaures Natron oder kurz Natron bezeichnet. Es ist ein feines weißes und zersetzt sich oberhalb einer Temperatur von 50°C unter Abspaltung von Wasser und Kohlendioxid . Es ist ein Natriumsalz der Kohlensäure und hat eine Dichte von 2 g/cm 3 .
Mit Säuren reagiert es schäumend unter Bildung von und Wasser :
NaHCO 3 + HCl -> NaCl + CO 2 + H 2 O
Diese Neutralisation (Abstumpfen) von Säuren hat Natriumhydrogenkarbonat als gegen Sodbrennen gebräuchlich gemacht.
Wegen der thermischen Zersetzung von Natriumhydrogencarbonat oberhalb von 50°C wird es seit langer in der Lebensmitteltechnik als Backtreibmittel (im Backpulver mit Natriumhydrogenphosphat) und als Feuerlöschpulver genutzt.
Natriumhydrogencarbonat kommt natürlich als Mineral Nahcolith den USA vor. Die Verschwisterung mit Ölschiefer verhinderte aber eine industrielle Nutzung.
Als Mittel gegen Sodbrennen wegen der Neutralisationswirkung unter Bildung von Reaktionsprodukten (CO 2 und Wasser); gilt heute als obsolet Antacida Protonenpumpenhemmer)
