Hydroniumion

Hydroniumion (auch Oxoniumion genannt) ist die Bezeichnung für protoniertes Wasser H ₃ O ⁺ .

Hydronium- Ionen entstehen durch Autoprotolyse des Wassers wobei ein Proton (H ⁺ ) von einem Wassermolekül auf ein anderes Im Gleichgewicht liegt in neutralem Wasser eine Konzentration von 7·10 ^-7 mol/l vor wodurch der pH-Wert 7 definiert wird.

Durch Zugabe von Säuren erhöht sich diese Gleichgewichtskonzentration durch Übergang Protonen von der Säure auf Wassermoleküle der pH-Wert wird erniedrigt. In alkalischen Lösungen wird der pH-Wert erhöht da die von Oxoniumionen kleiner wird.

HR + H ₂ O <=> H ₃ O ⁺ + R ^-

Die Lebensdauer des Hydroniumions ist sehr (ca 10 ^-13 s) da das angelagerte Proton sehr an ein anderes Wassermolekül weitergegeben wird:

H ₃ O ⁺ + H ₂ O <=> H ₂ O + H ₃ O ⁺

Das Ion wird von drei weiteren Wassermolekülen hydratisiert. Eine korrektere Schreibweise wäre somit ₉ O ₄ ] ⁺ . Da diese Hydratisierung in wässriger Lösung bei Berechnungen keine spielt wird üblicherweise die Schreibweise H ₃ O ⁺ (das eigentliche Oxonium-Ion) oder sogar nur ⁺ verwendet. Freie Protonen kommen in wässrigen Lösungen nicht vor.

Stabile Hydroniumsalze werden nur von den Säuren z.B. der Perchlorsäure gebildet: H ₂ O + HClO ₄ -> H ₃ OClO ₄

Siehe auch: Hydroxidion

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