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Periodensystem


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Das periodische System der chemischen Elemente kurz Periodensystem oder PSE bietet eine Übersicht der verschiedenen chemischen Elemente . Die Elemente werden mit steigender Kernladung Ordnungszahl ) entsprechend ihrer chemischen Eigenschaften in Perioden Haupt- und Nebengruppen eingeteilt.

Im folgenden ist das Periodensystem der gezeigt wie wir es heute kennen. Die sind mit ihrer Ordnungszahl und ihrem Symbol aufgeführt.

Periodensystem der Elemente
Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Periode
1 1
H 		2
He
2 3
Li 		4
Be 		5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg 		13
Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc 		22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
Rb 		38
Sr 		39
Y 		40
Zr 		41
Nb 		42
Mo 		43
Tc 		44
Ru 		45
Rh 		46
Pd 		47
Ag 		48
Cd 		49
In 		50
Sn 		51
Sb 		52
Te 		53
I 		54
Xe
6 55
Cs 		56
Ba 		* 72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
Hg 		81
Tl 		82
Pb 		83
Bi 		84
Po 		85
At 		86
Rn
7 87
Fr 		88
Ra 		** 104
Rf 		105
Db 		106
Sg 		107
Bh 		108
Hs 		109
Mt 		110
Ds 		111
Uuu 		112
Uub 		113
Uut 		114
Uuq 		115
Uup 		116
Uuh 		117
Uus 		118
Uuo

 
Lanthanoide * 57
La 		58
Ce 		59
Pr 		60
Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
Dy 		67
Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
Actinoide ** 89
Ac 		90
Th 		91
Pa 		92
U 		93
Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
 
Alkalimetalle Erdalkalimetalle Lanthanoide Actinoide Übergangsmetalle
sonstige Metalle Halbmetalle Halogene Edelgase sonstige Nichtmetalle

Inhaltsverzeichnis

Geschichte

Anfang des 19. Jahrhunderts stellte Johann Wolfgang Döbereiner erstmals einen Zusammenhang zwischen der Atommasse und den chemischen Eigenschaften einzelner Elemente Das Periodensystem selbst wurde 1869 nahezu gleichzeitig und unabhängig voneinander von Dmitri Mendelejew und Lothar Meyer aufgestellt. Dabei ordneten sie die chemischen nach steigenden Atommassen wobei sie Elemente mit ähnlichen Eigenschaften anordneten. Im 20. Jahrhundert wurde der Aufbau der Atome entdeckt Periodizität wurde durch den Aufbau der Elektronenhülle ( siehe auch Entwicklung des Periodensystems der Elemente )

Aufbau

Die chemischen Eigenschaften eines Elements werden durch die Eigenschaften der Elektronenhülle bestimmt die Eigenschaften des Atomkerns spielen auf die Kernladung die die Anzahl der festlegt keine Rolle. Das Periodensystem ist damit durch die Elektronenkonfiguration der Atome erklärbar.

Die Elemente in einer Periode (Zeile des PSE) haben die gleiche von Elektronenschalen die Elemente einer Gruppe (Spalte des PSE) gleichen sich im der äusseren Elektronenschale. Die Unterscheidung in Haupt- und Nebengruppen ergibt sich dadurch dass bei letzteren die äussere sondern eine innere Schale mit aufgefüllt wird.

Im Wesentlichen bestimmt die Anzahl Elektronen der äusseren Elektronenschale das chemische Verhalten eines deshalb haben die Elemente der einzelnen Gruppen sie die gleiche Anzahl Elektronen auf der Bahn haben vergleichbare chemische Eigenschaften.

Tendenzen

Im PSE kann man feststellen dass Eigenschaften der Elemente sich in bestimmten Positionen PSE finden lassen.
So erscheint es logisch dass die der Protonen von links nach rechts in Zeile und von oben nach unten in Spalte zunimmt. So gibt es weitere Eigenschaften sich im Periodensystem darstellen lassen:

Weiterführende Infos

Weblinks




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