Quecksilber

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Das chemische Element Quecksilber (Hg von lat. h ydrar g yrum abgeleitet vom griechischen hydros = Wasser und argyros = Silber ) ist das einzige bei Zimmertemperatur flüssige Metall (einziges anderes Element mit dieser Eigenschaft Brom).

Eigenschaften

Allgemein

Name Symbol Ordnungszahl Quecksilber Hg 80

Serie Übergangsmetalle

Gruppe Periode Block 12 (IIB) 6 d

Dichte Mohshärte 13579.04 kg/m ³ 1.5

Aussehen silbrig weiß

Atomar

Atomgewicht 200.59 amu

Atomradius (berechnet) 150 (171) pm

Kovalenter Radius 149 pm

van der Waals-Radius 155 pm

Elektronenkonfiguration [ Xe ]4 f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6 s ²

e ^- 's pro Energieniveau 2 8 18 32 18 2

Oxidationszustände ( Oxid ) 2 1 (leicht basisch )

Kristallstruktur rhomboedrisch

Physikalisch

Aggregatzustand ( Magnetismus ) flüssig ( __ )

Schmelzpunkt 234.32 K (-38.83 °C)

Siedepunkt 629.88 K (356.73 ° C )

Molares Volumen 14.09 × 10 ^-3 m ³/mol

Verdampfungswärme 59.229 kJ/mol

Schmelzwärme 2.295 kJ/mol

Dampfdruck 0.0002 Pa bei 234 K

Schallgeschwindigkeit 1407 m/s bei 293.15 K

Verschiedenes

Elektronegativität 2.00 ( Pauling-Skala )

Spezifische Wärmekapazität 140 J/(kg*K)

Elektrische Leitfähigkeit 1.04 10 ⁶/m Ohm

Wärmeleitfähigkeit 8.34 W/(m*K)

1. Ionisierungsenergie 1007.1 kJ/mol

2. Ionisierungsenergie 1810 kJ/mol

3. Ionisierungsenergie 3300 kJ/mol

Stabilste Isotope

Isotop NH t _1/2 ZM ZE M eV ZP

¹⁹⁴Hg {syn.} 444 y ε 0.040 ¹⁹⁴Au

¹⁹⁶Hg 0.15% Hg ist stabil mit 116 Neutronen

¹⁹⁸Hg 9.97% Hg ist stabil mit 118 Neutronen

¹⁹⁹Hg 16.87% Hg ist stabil mit 119 Neutronen

²⁰⁰Hg 23.1% Hg ist stabil mit 120 Neutronen

²⁰¹Hg 13.18% Hg ist stabil mit 121 Neutronen

²⁰²Hg 29.86% Hg ist stabil mit 122 Neutronen

²⁰⁴Hg 6.87% Hg ist stabil mit 124 Neutronen

NMR-Eigenschaften

¹⁹⁹Hg ²⁰¹Hg

Kernspin 1/2 -3/2

gamma / rad / T 4.769e7 1.765e7

Empfindlichkeit 0.00567 0.00144

Larmorfrequenz bei B=4.7 T 35.7 M Hz 13.2 M Hz

SI -Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt
sofern nicht anders angegeben.

"Quecksilber" bedeutet ursprünglich "lebendiges Silber" (althochdeutsch quecsilbar zu germanisch kwikw = lebendig ). Aufgrund seiner hohen Oberflächenspannung benetzt Quecksilber seine Unterlage nicht sondern abgeplattete einzelne Tröpfchen.

Inhaltsverzeichnis

1 Anwendungen

1.1 Thermometer
1.2 Amalgam
1.3 Elektrolyse
1.4 Goldwäsche
1.5 sonstige Anwendungen

2 Vorkommen

3 Wichtige Quecksilberverbindungen

4 Weblinks

Anwendungen

Thermometer

Die thermische Ausdehnung des Quecksilbers ist hoch und zwischen 0 °C und 100 der Temperatur direkt proportional. Daher wurde es gerne Einsatz in Thermometern benutzt. Bedingt durch seine starke Toxizität (es wirkt erbgutverändernd) hat dieser Einsatz stark nachgelassen.

Amalgam

Quecksilber bildet mit anderen Metallen spontan Amalgame (Quecksilber- Legierungen ). Auf Grund der Widerstandsfähigkeit der Amalgame der Kaltaushärtung wurden sie als Zahnfüllmittel eingesetzt.

Elektrolyse

Weiter spielt es eine große Rolle der Herstellung von Erdalkalimetallen . Während der Elektrolyse wird das reduzierte Erdalkalimetall durch Quecksilber einem Amalgam gebunden damit es nicht sofort eine chemische Bindung eingeht (Chloralkali-Elektrolyse). Das Amalgam später thermisch aufgebrochen.

Quecksilber(I)-chlorid (Kalomel)
Quecksilber(II)-oxid
Quecksilber(II)-chlorid
Quecksilber(II)-sulfid (Zinnober)

Siehe auch:

Minamata (Toxizität von Quecksilber in der Nahrungskette).

Weblinks

Toxikologie des Quecksilbers

Bücher zum Thema Quecksilber

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