Reaktionsenthalpie

Inhaltsverzeichnis

1 Exotherm Endotherm 2 Chemische Energie 3 Anwendung 4 Berechnung 5 Siehe auch

Exotherm Endotherm

Einige Reaktionen verlaufen exotherm was bedeutet dass sie Energie abgeben durch Abkühlung zu beschleunigen sind.

Andere Reaktionen verlaufen endotherm was bedeutet dass sie Energie verbrauchen durch Erhitzen beschleunigt werden können.

Chemische Energie

Eine Begründung für die Energie-Abgabe bzw. liegt an der chemischen Energie die in den Verbindungen eingebunden ist. hat z.B. Wasserstoff und Sauerstoff getrennt eine Energie als Wasser deshalb verläuft die Verbrennung Wasserstoff mit Sauerstoff stark exotherm und die von Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser endotherm. genauso viel Energie verbraucht wird wie umgekehrt wird.

Ein weiteres Beispiel ist die Reaktion Kohlenstoff und Sauerstoff zu CO ₂ wobei auch Wärme frei wird.

<math>C + O_2 \to CO_2 + W\ddot

Anwendung

Wenn man die Reaktionsenthalpie berechnet oder der Literatur nachgeschlagen hat kann man das chemische Gleichgewicht durch äußeres Einwirken wie Erhitzen oder beeinflussen und somit den Reaktionsverlauf beeinflussen. Man außerdem anhand einer Temperaturkurve den Reaktionsverlauf beobachten.

Berechnung

Die Reaktionsentalpie (ΔH) ist die Differenz der Bildungsenthalpie (ΔH") der Produkte (Endstoffe) und Bildungsenthalpie der Edukte (Ausgangsstoffe).

ΔH = ΔH"(Produkt/e) - ΔH"(Edukt/e)

Siehe auch

Link-Thermodynamik

Thermodynamik

Bücher zum Thema Reaktionsenthalpie

Dieser Artikel von Wikipedia unterliegt der GNU FDL.