Dieser Artikel von Wikipedia ist u.U. veraltet. Die neue Version gibt es hier. Das Redox-Potential beschreibt in der Chemie und Biochemie das Maß für die zu oxidieren bzw. zu reduzieren.
Klassisch wurden Oxidationsprozesse als Verbindung mit oder Entfernung von Wasserstoff verstanden. Für den gilt:
Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf
Reduktionsmittel geben Elektronen ab
durch Elektronenabgabe wird eine Verbindung oxidiert Elektronenaufnahme reduziert
Das Ausmaß der Reduktionskraft einer Substanz durch ihr Redoxpotential beschrieben; dies ist die Elektronen abzugeben und damit in die oxidierte überzugehen. Zutreffender spricht man hier von einem
je negativer ein Redoxpotential desto stärker Reduktionskraft
Elektronen fließen vom Redoxpaar negativeren Potentials Redoxpaar weniger negativen (postiveren) Potentials.
In der physikalischen Chemie bezieht sich Redoxpotential auf Standardbedingungen d.h. 1 M Konzentrationen aller Reaktionspartner Protonen (diese entspricht pH 0 in Fällen denen Protonen entstehen oder verschwinden). Die Triebkraft Elektronenflusses zwischen zwei Redoxpaaren wird als ΔE o ; angegeben.
Für biochemische Vorgänge rechnet man mit auf pH 7 bezogenen Potentialen ΔE o' . Für Reaktionen an denen Protonen beteiligt ergibt sich somit eine Potentialdifferenz von 0 V wie in der nachfolgenden Tabelle angegeben.
Bitte beachten: werden Redoxpotentiale als E o oder E o' angegeben (Tabelle) so bezeichnen sie formal Potential relativ zur Wasserstoff-Zelle. Das Redoxpotential jeder Reaktion ΔE o bzw. ΔE o' ergibt sich dann durch Differenzbildung der E o' -Werte .
Zwischen ΔE o' und der Änderung der freien Enthalpie besteht ein einfacher Zusammenhang:
ΔG o' = - n*F*ΔE o'
wobei n die Zahl der übertragenen und F die Faraday-Konstante (96 5 kJ/(V*mol)
Um den ΔG o' -Wert der Reduktion von Acetaldehyd durch NADH + zu errechnen sind die E o' -Werte der Halbreaktionen voneinander zu subtrahieren:
ΔE o' = -0 2 - (-0 32) 0 12
Nach Multiplikation mit n (2) und Faradaykonstante (96 5) ergibt sich ΔG o' = - 23 16 kJ/mol; die würde also unter Standardbedingungen (aber bei pH spontan ablaufen. Dies geht allerdings auch schon hervor dass NADH H + / NAD + in der Tabelle über Ethanol/Acetaldehyd 2 + angeordnet ist d.h. ein stärker negatives aufweist.
