Reduktion (Chemie)

Der Begriff der Reduktion kann auf Ebenen definiert werden:

1. Reduktion = Abgabe von Sauerstoff
Im einfachsten Sinne ist eine Reduktion Abgabe von Sauerstoff . Wenn z.B. rotes Quecksilberoxid gespalten wird handelt es sich um eine Reduktion:

HgO ==> Hg + 1/2 O ₂

Ein zweites Beispiel: Wenn man Kupferoxid Wasserstoffstrom erhitzt so entsteht metallisches Kupfer weil Wasserstoff mit dem Sauerstoff des CuO Wasser dem CuO wird der Sauerstoff entzogen.

2. Reduktion = Aufnahme von Wasserstoff
Auf einer höheren Ebene definiert man als Aufnahme von Wasserstoff (und Oxidation als von Wasserstoff). Wenn z.B. Acetaldehyd Wasserstoff aufnimmt entsteht Ethanol:

CH ₃ CHO + H ₂ ===> CH ₃ CH ₂ OH

Dieser Reduktionsbegriff ist vor allem für Vorgänge wichtig. In vielen Stoffwechselwegen der Zelle eine Reduktion durch Übertragung von Wasserstoff statt. Zelle hat dafür sogar besondere Coenzyme entwickelt NAD NADP oder FAD welche in der sind Wasserstoff von einer Verbindung auf eine zu übertragen.

3. Reduktion = Aufnahme von Elektronen
Auf einer noch höheren Ebene schließlich man unter Reduktion die Aufnahme von Elektronen . Wenn man z.B. einen Eisennagel in Kupfersulfatlösung stellt bildet sich ein rotbrauner Belag metallischem Kupfer auf dem Nagel weil die Elektronen an die Kupferionen abgeben. Das Kupfer dabei reduziert (das Eisen oxidiert).

In dieser allgemeinen Definition tritt die Reduktion immer zusammen mit der Oxidation auf.

Reduzieren bedeutet Senken der Oxidationszahl .

Bücher zum Thema Reduktion (Chemie)

Dieser Artikel von Wikipedia unterliegt der GNU FDL.