Standardbildungsenthalpie

Eine wichtige Anwendung der Standardbildungsenthalpien ist sich damit Reaktionsenthalpien durch den Satz von Hess berechnen lassen: So ist die Reaktionsenthalpie gegebenen Reaktion unter Standardbedingungen die Differenz zwischen den der Reaktionsprodukte einerseits und der Ausgangsstoffe (Reaktanden) Symbolisch lässt sich dies durch die folgende wiedergeben:

<math>\Delta H_{\mathrm{Reaktion}}^0=\sum \Delta H_{f \mathrm{Produkte}}^{0} -\sum \Delta \mathrm{Reaktanden}}^{0} </math>

Dies ist gleichbedeutend mit der Aussage die Bildungsenthalpie eines Stoffes unter Normalbedingungen nur Stoff selbst und nicht von dem Weg Herstellung abhängt. Die Bildungsenthalpie ist also eine thermodynamische Zustandsgröße . Alle Werte beziehen sich auf das thermodynamische Gleichgewicht da sonst die Temperatur nicht definiert

Beispiele: Anorganische Verbindungen

Chemische Verbindung	Aggregatzustand bei 25°C	Summenformel	Δ H f 0 in kJ/mol
Ammoniak	g	NH 3	-46 1
Kohlendioxid	g	CO 2	-393
Kohlendisulfid	l	CS 2	+90
Kohlenmonoxid	g	CO	-110 5
Natriumcarbonat	s	Na 2 CO 3	-1131
Natriumchlorid (Kochsalz)	s	NaCl	-411
Natriumhydroxid	s	NaOH	-729
Natriumnitrat	s	NaNO 3	-467
Schwefeldioxid	g	SO 2	-297
Schwefelsäure	l	H 2 SO 4	-814
Siliziumdioxid	s	SiO 2	-911
Stickstoffdioxid	g	NO 2	9
Stickstoffmonoxid	g	NO	90
Wasser	l	H 2 O	-285
Wasserstoff	l	H 2	0

Beispiele: Organische Verbindungen

Chemische Verbindung	Aggregatzustand bei 25°C	Summenformel	Δ H f 0 in kJ/mol
Ethan	g	C 2 H 6	-85
Ethanol (Alkohol)	l	C 2 H 5 OH	-235
Ethansäure (Essigsäure)	l	CH 3 COOH	-435
Methan	g	CH 4	-75
Methan	g	CH 4	-75
Methanal	g	HCHO	-116
Methanol	g	CH 3 OH	-201
Methansäure (Ameisensäure)	g	HCOOH	-379
Propan	g	C 2 H 6	-85

(Aggregatzustände: g - gasförmig (gaseous); l flüssig (liquid); s - fest (solid))

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