Tellur

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Tellur ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Te und der Ordnungszahl 52. Das spröde silberweiss metallisch gänzende aus der Gruppe der Chalkogene ähnelt im Aussehen dem Zinn. Im Verhalten steht es dem Schwefel und Selen nahe.

Eigenschaften

Allgemein

Name Symbol Ordnungszahl Tellur Te 52

Serie Halbmetalle

Gruppe Periode Block 16 (VIA) 5 p

Dichte Mohshärte 6240 kg/m ³ 2.25

Aussehen silbrig glänzend grau

Atomar

Atomgewicht 127.60 amu

Atomradius (berechnet) 140 (123) pm

Kovalenter Radius 135 pm

van der Waals-Radius 206 pm

Elektronenkonfiguration [ Kr ]4 d ¹⁰ 5 s ² 5p ⁴

e ^- 's pro Energieniveau 2 8 18 18 6

Oxidationszustände ( Oxid ) ±2 4 6 (leicht sauer )

Kristallstruktur hexagonal

Physikalisch

Aggregatzustand ( Magnetismus ) fest ( unmagnetisch )

Schmelzpunkt 722.66 K (449.51° C )

Siedepunkt 1261 K (988°C)

Molares Volumen 20.46 × 10 ^-3 m ³/mol

Verdampfungswärme 52.55 kJ/mol

Schmelzwärme 17.49 kJ/mol

Dampfdruck 23.1 Pa bei 272.65 K

Schallgeschwindigkeit 2610 m/s bei 293.15 K

Verschiedenes

Elektronegativität 2.1 ( Pauling-Skala )

Spezifische Wärmekapazität 202 J/(kg*K)

Elektrische Leitfähigkeit 200 /m Ohm

Wärmeleitfähigkeit 2.35 W/(m*K)

1. Ionisierungsenergie 869.3 kJ/mol

2. Ionisierungsenergie 1790 kJ/mol

3. Ionisierungsenergie 2698 kJ/mol

4. Ionisierungsenergie 3610 kJ/mol

5. Ionisierungsenergie 5668 kJ/mol

6. Ionisierungsenergie 6820 kJ/mol

7. Ionisierungsenergie 13200 kJ/mol

Stabilste Isotope

Isotop NH t _1/2 ZM ZE M eV ZP

¹²⁰Te 0.096% Te ist stabil mit 68 Neutronen

¹²²Te 2.603% Te ist stabil mit 70 Neutronen

¹²³Te 0.908 >1 E 13 y Epsilon 0.051 ¹²³Sb

¹²⁴Te 4.816% Te ist stabil mit 72 Neutronen

¹²⁵Te 7.139% Te ist stabil mit 73 Neutronen

¹²⁶Te 18.952% Te ist stabil mit 74 Neutronen

¹²⁸Te 31.687 2.2 E24 y Beta ^- 0.867 ¹²⁸Xe

¹³⁰Te 33.799 7.9 E20 y Beta ^- 2.528 ¹³⁰Xe

SI -Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt
sofern nicht anders angegeben.

Inhaltsverzeichnis

1 Eigenschaften und Verhalten

2 Anwendungen

3 Geschichte

4 Vorkommen

5 Herstellung

6 Verbindungen

7 Isotope

8 Vorsichtsmaßnahmen

9 Weblinks

Eigenschaften und Verhalten

Tellur komm in zwei Modifikationen vor:

amorphes Tellur; ein braunes Pulver das durch aus Telluriger Säure durch Reduktion mit Schwefliger ausgefällt werden kann. Bei Raumtemperatur setzt Umwandlung metallischen Tellur ein.
metallisches Tellur ist unlöslich in allen Lösungsmitteln denen es chemisch nicht reagiert.

Tellurdampf ist gelb.

Chemisch verhält sich Tellur wie das Gruppenmitglied Selen .

Tellurschmelzen greifen Kupfer Eisen und rostfreien an.

Anwendungen

Zusatz für Stahl Gusseisen Kupfer- und Bleilegierungen in rostfreien Edelstählen.
Vulkanisierungshilfsmittel
Halbleiter
Foto - und Solarzellen (Cadmiumtellurid) zur Stromerzeugung
Thermoelemente zur Stromerzeugung aus Bismuttellurid mit Plutoniumbatterien Wärmequelle
Peltier-Elemente aus Bismuttellurid
Bestandteil optischer Speicherplatten
Zündkapseln (blasting caps)
Keramikherstellung

Geschichte

Tellur (lateinisch tellus für Erde) wurde 1782 durch Franz Joseph Müller von Reifenstein Siebenbürgen Rumänien entdeckt. Bei der Untersuchung von Goldtellurit problematicum) isolierte von Reifenstein eine Tellurverbindung.

Vorkommen

Tellur ist ein selten vorkommendes Element. Gold und Silber komm es gediegen als vor.
Auch sind einige tellurhaltige Mineralien bekannt

Altait PbTe
Hessit Ag ₂Te
Krennerit oder Calaverit AuTe ₂
Nagyagit
Rickardit Cu ₄Te ₃
Sylvanit AuAgTe ₄
Tellurbismutit Bi ₂Te ₃
Tellurit TeO ₂
Tetradymit Bi ₂Te ₃S

Herstellung

Industriell gewinnt man Tellur als Nebenprodukt der elektrolytischen Kupfer- und Nickelherstellung aus dem Anodenschlamm durch Abrösten.
Die Reduktion zum elementaren Tellur erfolgt elektrolytisch oder Reduktion mit Schwefeldioxid . Hochreines Tellur wird durch Zonenschmelzen erzeugt.

Verbindungen

Tellurwasserstoff H ₂Te

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