Thermische Energie

Die Thermische Energie <math>E_{th}</math> eines Stoffes definiert als

<math>E_{th} = n C T </math>

mit n = Stoffmenge C = mittlere thermische Energiekapazität und T = absolute Temperatur.

Eine Wärmezufuhr steigert die Bewegung der Moleküle und die Thermische Energie eine Wärmeabfuhr verringert sie. die Bewegung der einzelnen Atome eines Stoffes ist da n und C stets größer Null sind seine Temperatur absoluten Nullpunkt. Die Kelvin -Temperaturskala verwendet diesen als Bezugspunkt.

Kommen zwei Systeme die unterschiedliche Temperaturen zusammen so gleichen sich die Temperaturen dieser durch Wärmeaustausch an; Dabei wird ohne zusätzliche nie Wärmeenergie vom System niedrigerer Temperatur in höherer Temperatur übergehen ( 2. Hauptsatz der Thermodynamik ). Diese Angleichung erfolgt so lange bis Temperaturdifferenz zwischen den Systemen mehr auftritt. Diesen nennt man Wärmeübertragung .

Umgangssprachlich werden Wärme Thermische Energie und oft verwechselt. Ein Beispiel das die Zusammenhänge Wärme und Temperatur verdeutlicht ist ein Schmelzvorgang . Hat man Eis mit einer Temperatur von 0 °C man um es zu schmelzen seine thermische erhöhen. Dazu muss man Wärme zuführen Die Temperatur steigt während des Schmelzvorganges nicht an da die gesamte zugeführte Wärme den Phasenübergang (fest/flüssig) benötigt wird.

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