Standardpotenzial

Anilin · Newbie Anmeldungsdatum: 04.02.2007 Beiträge: 24

Hallo,

ich muss ihm Rahmen meines Chemie-LK-Unterrichts ein kurzes Referat zum Thema Standardpotenziale halten. Ich habe leider keine guten Überblick, was Chemie betrifft und würde gerne wissen, was man da für Schwerpunkte eventuell setzen könne.
Ich hab mich schon ein bisschen informiert und hab das Referat grob in zwei Teile 1) Bestimmung des Standardpotenzials (Metalle und Nichtmetalle) und 2) Anwendung.
Habt ihr vielleicht eine gute Idee was man zu dem zweiten Punkt besonders sagen könnte? Hab ich vielleicht ein wichtigen großen Punkt vergessen?

Ach... beim Bearbeiten der Bestimmung von Standardpotenziale für Nichtmetalle bin ich auf das Beispiel mit einer Chlorhalbzelle und Standardwasserstoffhalbzelle eingegangen. Ich bräuchte dazu eine Reaktionsgleichung, bin mir aber nicht sicher, ob meine richtig ist, da bei der Gesamtgleichung auf der Seite der Produkte beidesmal die Ionenform vorkommt:

Oxidation: H2 --------> 2H+ + 2e-
Reduktion: Cl2 + 2e- -------> 2Cl-
Redox: H2 + Cl2 ------> 2H+ + 2 Cl-

Ist die Gleichung richtig?

Danke im voraus für Ideen, Korrekturen und die Mühen =)

Liebe Grüße
Anilin

p8003 · Verfasst am: 04 Feb 2007 - 23:02:38 Titel:

Stichwort Potentiometrie zum Punkt 2) Anwendung.
http://de.wikipedia.org/wiki/Potentiometrie
http://www.lrz-muenchen.de/~aae/potent.htm
http://www.ruhr-uni-bochum.de/prak-ncdf05/UTRM/Dokumente/5_Potentiometrie.pdf

Wird oft für Titrationen (Säure-Base, Redox, Fällung, Komplexbildung) benutzt, da es eine relativ einfache Messmethode darstellt und trotzdem sehr genaue Ergebnisse liefert.
Über die sprunghafte Potentialänderung der Lösung wird der Endpunkt angezeigt bzw. lässt sich dann der Äquivalenzpunkt ermitteln.

Anilin · Newbie Anmeldungsdatum: 04.02.2007 Beiträge: 24

Uff... Danke, haben wir zwar in der Schule nicht gehabt, kommt aber sicher gut =)
Nur noch eine kurze Frage: War die Reaktionsgleichung so richtig?

Danke im voraus,
Gruß, Anilin