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Aufgabe zum Löslichkeitsprodukt!
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maric
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Anmeldungsdatum: 04.11.2006
Beiträge: 7

BeitragVerfasst am: 06 Feb 2007 - 16:31:27    Titel: Aufgabe zum Löslichkeitsprodukt!

hab die aufgabe hier aber weiss absolut nicht wie ich dran gehen soll! wär nett wenn mir jmd helfen könnte!!
das löslichkeitsprodukt kenne ich..aber die frage ist mit welchen konzentrationen ich das berechnen soll!!


"Eine Lösung mit pH=1 enthält 0,15mol/l Ni2+ und 0,5 mol Cd2+!
Wenn die Lösung mit H2S gesättigt wird, fällt dann NiS oder CdS aus?

L(NiS)=3*10^-21 mol²/l²
L(CdS)=1*10^-28 mol²/l²

Dissoziationskonstante H2S=1,1*10^-22 mol²/l² "
wiscom
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Anmeldungsdatum: 09.05.2006
Beiträge: 1692

BeitragVerfasst am: 06 Feb 2007 - 19:46:47    Titel:

Zuerst berechnen wir die Konzentration an Sulfidionen bei pH=1 mit dem Massenwirkungsgesetz. Dabei machen wir die Näherung, dass die Konzentration an H2S am Anfang gleich ist, mit der Konzentration an H2S im Gleichgewicht. Da H2S eine schwache Säure ist und durch den pH von 1 die Dissoziation noch weiter zurückgedrängt ist, ist der Fehler minimal.
Die Konzentration einer gesättigten H2S-Lösung beträgt 0,1 mol/l.

K=c²(H+)*c(S2-)/c(H2S)
1,1*10^-22=10^-2 * c(S2-)/0,1

c(S2-)=1,1*10^-21 mol/l

Jetzt ins Lp einsetzen

3*10^-21 > 1,1*10^-21 * 0,15
Das Lp wird bei NiS nicht erreicht

10^-28 < 1,1*10^-21 * 0,5
Das Lp wird überschritten. Es fällt CdS aus.
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