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fullmoongirl
Full Member
Anmeldungsdatum: 26.11.2006
Beiträge: 56
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 Verfasst am: 22 Feb 2007 - 23:27:49 Titel: wasserloeslichkeit |
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welche stoffe sind wasserloeslich.
oel,heptan,aceton,alkohol,benzin,butylalkohol?
hat man da ein trick,um es zu erkennen? |
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njura0811
Full Member
Anmeldungsdatum: 16.10.2005
Beiträge: 179
Wohnort: Frankfurt am Main
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| Verfasst am: 22 Feb 2007 - 23:54:15 Titel: |
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JA hat man es gibt polare --> wasserliebende und unpolare stoffe-->wasserabweisende
DAs kannst du erkennen wenn ihr die Elektronenverteilungen in einem Atombzw Molekül gemacht habt
oel,heptan,benzin -> nicht löslich in wasser
aceton,alkohol,-->llöslich
butylalkohol-->zum größten teil löslich |
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fullmoongirl
Full Member
Anmeldungsdatum: 26.11.2006
Beiträge: 56
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| Verfasst am: 23 Feb 2007 - 16:24:05 Titel: |
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wow thx du hast mir voll geholfen  |
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fullmoongirl
Full Member
Anmeldungsdatum: 26.11.2006
Beiträge: 56
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| Verfasst am: 23 Feb 2007 - 16:58:24 Titel: |
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| oh warte,du hast es mir zwar jetzt gesagt,aber fuer mich selber,wuerde ich schon noch ein beweis haben wollen,wie du es hingekriegt hast.als beispiel habe ich ja gerechnet dass heptan unpolar ist,aber bei mir ist er als polar ausgerechnet worden.und wieso sind polare bindungen wasserliebende? |
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Chemanwärter
Junior Member
Anmeldungsdatum: 14.12.2006
Beiträge: 22
Wohnort: dresden
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| Verfasst am: 23 Feb 2007 - 23:16:55 Titel: |
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Naja
polare verbindungen können mit der polaren verbindung H2O bindungen (wie z. b. stärkere wassestoffbrückenbindungen) eingehen.
der hinweis einer polaren funktionellen gruppe z. b. hydroxylgruppen können org. verbind. wasserlöslich machen, allerdings dürfen die ketten der org. verb. nicht zu lang sein , die wirk. der funktionellen gr. sonst kaum vertreten.
ich hoffe das hilft |
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Benzol
Senior Member
Anmeldungsdatum: 29.12.2005
Beiträge: 2329
Wohnort: Hannover
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| Verfasst am: 23 Feb 2007 - 23:42:43 Titel: |
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| fullmoongirl hat folgendes geschrieben: | | oh warte,du hast es mir zwar jetzt gesagt,aber fuer mich selber,wuerde ich schon noch ein beweis haben wollen,wie du es hingekriegt hast.als beispiel habe ich ja gerechnet dass heptan unpolar ist,aber bei mir ist er als polar ausgerechnet worden.und wieso sind polare bindungen wasserliebende? |
und wie genau hast du Heptan als polar berechnet?
_________________
Biochemie Hannover 2005
~Psychisch konjugiert --> Der Wahnsinn ist delokalisiert~
meine Identität ist aufgeflogen -.- |
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fullmoongirl
Full Member
Anmeldungsdatum: 26.11.2006
Beiträge: 56
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| Verfasst am: 24 Feb 2007 - 13:15:48 Titel: |
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heptan =C7H14
ihre elektronegativitaet: C=2.5 und H=2.2
und diese beide zahlen habe ich subtrahiert und es kommt polar raus.
0.3= polar
habe ich was falsch gerechnet?
ich denke,wenn ich die rechnung habe ,werde ich es dann verstehen. |
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Benzol
Senior Member
Anmeldungsdatum: 29.12.2005
Beiträge: 2329
Wohnort: Hannover
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| Verfasst am: 24 Feb 2007 - 21:20:36 Titel: |
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Also, die C-H Bindung ist als unpolar definiert, von polar kann man erst sprechen, wenn die Differenz deutlicher ist, also als schwach polar könnte man alles über C-H bezeichnen, wobei es in dem Bereich noch nicht ausschlaggebend ist
außerdem hängt es auch von der Struktur ab. Beim Heptan sind die C´s innen und die H´s überall außen, also gibt es nach außen hin keine 2 verschiedenen Ladungen, sondern nur die von H
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Biochemie Hannover 2005
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