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Atomzahlverhältnis
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caro-schneckü
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Anmeldungsdatum: 03.12.2006
Beiträge: 21

BeitragVerfasst am: 09 Mai 2007 - 14:44:47    Titel: Atomzahlverhältnis

hallo
ich habe ein problem: ich kann nicht nachvollziehen, wie man bei der folgenden rechnung von der atommasse M in u auf die masse in g kommt (fett makiert) ... hier mal die rechnung:


das atomzahlverhältnis Zn:S im Zinksulfid

Atommassen M in u: 65,5 u (Zn) ; 32,0 u (S)
Massen in g: 100g ; 49g



könnte mir jemand das erklären?? vllt auch an dem beispiel: das atomzahlverhältnis für Ag:O ??

danke für alle antworten
Lg
wiscom
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Anmeldungsdatum: 09.05.2006
Beiträge: 1692

BeitragVerfasst am: 09 Mai 2007 - 15:03:25    Titel:

Bei Ag : O hast du ein Verhältnis von
107,9 : 16 (Das sind die Molmassen)

also hast du auch ein Verhältnis von
100 : 14,8


Rechnung:

107,9 : 16
100 : x

x = 100 * 16 / 107,9
Woodstock
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Anmeldungsdatum: 05.11.2005
Beiträge: 2450

BeitragVerfasst am: 09 Mai 2007 - 15:04:38    Titel:

Die Masse in u gibt ja die Masse für ein Mol an. Z. B. ein mol Zn wiegt 65.5 g.
Das Atommassenverhältnis soll jetzt ausdrücken, welchen Massenanteil der Schwefel in Bezug auf das Zink in der Verbindung ZnS hat.
Dafür einfach die Molmasse des Zn gleich 100 % setzen, die Molmasse des S gleich x:
65.5 g -- 100 % (oder gramm, ist bei prozentualen Verhältnissen gleich)
32.0 g -- x

w = 32 g / 65.5 g = 0.49 oder 49 %

Wenn du jetzt die Masse vom Zn gleich 100g setzt, hat der Schwefel anteilsmäßig 49 g.

War das verständich?
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