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Molares Volumen / Molare Masse....
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Housegirl
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Anmeldungsdatum: 11.03.2007
Beiträge: 31

BeitragVerfasst am: 31 Mai 2007 - 13:13:39    Titel: Molares Volumen / Molare Masse....

Hi!
Ich muss bis morgen zwei Aufgaben lösen, komme aber leider nicht zurecht und bitte euch um Hilfe. Die erste Aufgabe lautet:
1.
Ein Kohlenstoffdioxid hat bei 1013hPa und 0°C die Dichte 1.96 g/l.
a)Berechne die molare Masse des Kohlenstoffdioxids.
b)Welche Molekülformel hat das Kohlenstoffdioxid?
m(C)=12u; m(O)=16u
2.
Sascha rätselt darüber, ob Chlorwasserstoff (HCl) eine kleinere oder größere Dichte als Luft besitzt. Sabrina hilft ihm: "Betrachte doch einfach die molaren Massen!"
Wie kann Sascha das Problem lösen?
m(N)=14u, m(O)=16u; m(H)=1u; m(Cl)=35.5u

Danke im Vorraus.
ephase
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Anmeldungsdatum: 25.01.2007
Beiträge: 519

BeitragVerfasst am: 31 Mai 2007 - 14:32:33    Titel:

eigener Ansatz?
Housegirl
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Anmeldungsdatum: 11.03.2007
Beiträge: 31

BeitragVerfasst am: 31 Mai 2007 - 16:03:24    Titel:

Ich verstehe die aufgaben in chmie immer erst dann, wenn ich weiß wies geht, dann is das völlig klar, aber gerade der ansatz fehlt mir immer.
bitte um hilfe
wiscom
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Anmeldungsdatum: 09.05.2006
Beiträge: 1692

BeitragVerfasst am: 31 Mai 2007 - 19:10:50    Titel:

Du solltest dir folgendes merken:

1 mol eines Gases hat -für dich- immer ein Volumen von 22,4 Liter.
1 mol eines Gases wiegt immer seine Molmasse in Gramm.


1.) Die gegeben Dichte sagt aus:

1 Liter CO2 wiegt 1,96 g
dann wiegen 22,4 Liter:

1,96 * 22,4 = 43,9 g

Die bestimmte molare Masse beträgt also:
M(CO2)=43,9g/mol

Da 1mol C 12g
2mol O 2*16g wiegen ergibt sich:
2*16g + 12g = 44g/mol
Die Formel besteht also aus 2 O und 1 C also CO2


2.)
HCl hat die Molmasse 35,5 + 1 = 36,5g/mol

Luft besteht aus rund 20% O2 mit M(O2)=32g/mol und
80% N2 mit M(N2)=28g/mol.

Die "durchschnittliche Molmasse" beträgt also:
M(Luft)=0,2*32+0,8*28=28,8g/mol

Ergebnis:
22,4 Liter HCl wiegen 36,5g Dichte=36,5/22,4=1,63g/l
22,4 Liter Luft wiegen 28,8g Dichte=28,8/22,4=1,29g/l
Housegirl
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Anmeldungsdatum: 11.03.2007
Beiträge: 31

BeitragVerfasst am: 04 Jun 2007 - 15:02:32    Titel:

Vielen dank für die hilfe!
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