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dichte von aluminium
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Foren-Übersicht -> Chemie-Forum -> dichte von aluminium
 
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warum!?
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Anmeldungsdatum: 06.01.2007
Beiträge: 173

BeitragVerfasst am: 19 März 2008 - 18:25:45    Titel: dichte von aluminium

hallo leute,
ich muss die dichte von aluminium berechnen! bekannt ist

atomradius des aluminiums : r=0,143 nm
molekulargewicht (Al) : u=26,98 g/mol
Avogadro-Konstante : N=6*10^(23) Atom/mol

ich weiss zwar das dichte=masse/volumen ist aber mit diesen angegebenen werten komme ich dennoch nicht weiter!!!!!

kann mir vielleicht jemand weiterhelfen??? freue mich über jede antwort gruss warum!?
Calculus
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Anmeldungsdatum: 02.01.2008
Beiträge: 5077
Wohnort: Bochum

BeitragVerfasst am: 19 März 2008 - 18:39:23    Titel:

Hat das nicht mehr mit Chemie als mit Mathematik zu tun?


Und die Dichte ist doch abhaengig von der Temperatur, daher weiss ich nicht, ob man das mit diesen Angaben wirklich berechnen kann.
isi1
Moderator
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Moderator


Anmeldungsdatum: 10.08.2006
Beiträge: 7394
Wohnort: München

BeitragVerfasst am: 19 März 2008 - 21:13:33    Titel: Re: dichte von aluminium

warum!? hat folgendes geschrieben:
hallo leute,
ich muss die dichte von aluminium berechnen! bekannt ist

atomradius des aluminiums : r=0,143 nm
molekulargewicht (Al) : u=26,98 g/mol
Avogadro-Konstante : N=6*10^(23) Atom/mol
Einfach mal drauf los rechnen,

Sagen wir, die Kugeln sind genau übereinander, dann aben N Atome das Volumen

V = N * 8r³

Dichte γ = m/V = u/(N*8r³) = 1915 kg/m³ ... mit dem richtigen Na = 6,022E23 gerechnet

Da aber Alu 2700 hat, habe ich wohl zu wenig dicht gepackt.

Wir haben den Raumfüllgrad 0,523 = PI/6
http://de.wikipedia.org/wiki/Dichteste_Kugelpackung (Raumfüllgrad PI/(3√2)

Dichte γ = m/V = u/(N*8r³) *6/(3√2)= 2708 kg/m³

Wer sagts denn - passt schon besser Smile
Matthias20
Moderator
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Moderator


Anmeldungsdatum: 25.05.2005
Beiträge: 11789
Wohnort: Hamburg

BeitragVerfasst am: 19 März 2008 - 22:00:53    Titel:

ich verschiebe mal ins Chemieforum.

Gruss:


Matthias
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