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Analytik
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Annemy
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Anmeldungsdatum: 28.10.2007
Beiträge: 57
Wohnort: Rostock

BeitragVerfasst am: 21 Apr 2008 - 15:34:21    Titel: Analytik

Hallo,

ich hab hier mal ne Aufgabe und würde gern wissen, ob ich das richtig gemacht habe bzw. an welcher Stelle falsch. Wär echt nett, wenn ihr mal rübergucken könntet Smile

DIe Aufgabe: Eine Lösung enthält 1,15 g eines GEmisches von NaOH und KOH und erfordert zur Neutralisation 48,3 ml 0,25 M H2SO4. Wie viel von jedem Hydroxid enthält die Lösung?

So hab ich es gerechnet:

n(NaOH+KOH)= n(H2SO4)
m(NaOH+KOH)/M(NaOH+KOH) = c(H2SO4) * V (H2SO4)
M(NaOH +KOH) = m (NaOH+KOH) /(c(H2SO4) * V(H2SO4) )
M(NaOH*KOH)= 95,2381 g/mol

und jetzt im Verhältnis:

m(gesamt)/M(gesamt) = m(KOH) /M (KOH)
also (1,15 g * 56,1 g/mol )/95,2381 g/mol = m(KOH)= 0,677 g
und analog dazu das dann für NaOH...da hab ich dann dementsprechend 0,482 raus.

Kann das so hinkommen?

Danke schonmal im Voraus
wiscom
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Anmeldungsdatum: 09.05.2006
Beiträge: 1692

BeitragVerfasst am: 21 Apr 2008 - 16:02:28    Titel:

Indirekte Analyse

m1 + m2 = m
n1 + n2 = n

Bei der Schwefelsäure ist die Stoffmengenkonzentration gegeben (nicht die equivalente Stoffmengenkonzentration):
c*V*z = 0,25mol/l * 0,0483l * 2 = 0,02415 mol

n1= m - M2*n / M1-M2
Annemy
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Anmeldungsdatum: 28.10.2007
Beiträge: 57
Wohnort: Rostock

BeitragVerfasst am: 21 Apr 2008 - 19:05:46    Titel:

Vielen Dank, ich hab echt gar nicht an die Äquivalenzkonzentration gedacht.

Kommen dann folgende Ergebnisse hin:
m(NaOH) = 0,508 g
m(KOH) = 0,642 g
?
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