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Thema: Neutralisation
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mobby
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Anmeldungsdatum: 23.04.2008
Beiträge: 1

BeitragVerfasst am: 23 Apr 2008 - 20:46:22    Titel: Thema: Neutralisation

Habe hier einige Fragen.
Ich verstehe dieses Thema überhaupt nicht. Crying or Very sad
Brauche diese Aufgaben bis Freitag!
Vielleicht könnt ihr mir helfen, die Aufgaben zu lösen, und vielleicht auch noch zu erklären.
Wäre echt lieb.


1. 5g Natriumhydroxid werden in Wasser gelöst und die Lösung mit Wasser auf 500ml aufgefüllt. Bestimme die Stoffmengenkonzentration der Natronlauge.

2. 500ml Lösung enthalten 1g Kaliumnitrat (KNO3). Berechne die Stoffmengenkonzentration.

3a. Welche Stoffmenge an Wasserstoff-Ionen ist in 25ml Salzsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l enthalten?

3b. Wie viele Millimeter Natronlauge mit der Konzentration 0,125 mol/l benötigt man, um die saure Lösung von Aufgabe 3a zu neutralisieren?
Rettungsassi
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Anmeldungsdatum: 12.02.2006
Beiträge: 1896

BeitragVerfasst am: 23 Apr 2008 - 23:37:48    Titel:

1 und 2)
c = n/V
n = m/M
Konzentration (c), Stoffmenge (n), Volumen (V), Masse (m), Molmasse (M)
3)
HCl --> H^+ + Cl^-
HCl ist eine starke Säure, dissoziiert also vollständig, daher liegen so viele H^+ vor, wie man HCl reingegeben hat. Du kannst also auch hier einfach die Formel c = n/V verwenden
Natronlauge ist eine starke Lauge, dissoziiert im Wasser also vollständig zu Na^+ und OH^-
OH^- und H^+ reagieren zu H2O, und werden somit neuralisiert, Du musst also genausoviel OH^- reingeben, wie H^+ drinn sind.
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