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Aufgabe zur pKs wert Berechnung
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LTStud
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Anmeldungsdatum: 03.01.2008
Beiträge: 9

BeitragVerfasst am: 23 Jun 2008 - 22:39:12    Titel: Aufgabe zur pKs wert Berechnung

Hallo!
Ich hab hier ne Aufgabe und keine Ahnung, wie sich das Berechnet!

Eine 1 molare Lösung einer schwachen Säure hat einen pH-Wert von 3. Wie groß ist der pKs-Wert der Säure?

Also ich weiß, dass -lg Ks = pKs

Ks = ((H3O+) * (A-))/(HA)

aber was muss ich da denn jetzt einsetzen??
Chemieversager
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Anmeldungsdatum: 29.04.2008
Beiträge: 49

BeitragVerfasst am: 23 Jun 2008 - 23:05:53    Titel:

hi

ich denkmal es funktioniert so:
bei schwachen säuren gilt,

pH= 1/2*(pKs -lg c)

pKs= pH*2 + lg c

pKs=7
ephase
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Anmeldungsdatum: 25.01.2007
Beiträge: 519

BeitragVerfasst am: 23 Jun 2008 - 23:06:57    Titel:

du hast c(H3O+)=c(A-) durch den pH Wert ... also einfach einsetzen. (pH=-log(c(H3O+) )

genau so hast du c(HA) gegeben also einfach einsetzen.. logharitmieren und fertig.
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