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Berechnung EMK
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SaKiBu
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Anmeldungsdatum: 05.07.2006
Beiträge: 275

BeitragVerfasst am: 01 Dez 2008 - 22:00:55    Titel: Berechnung EMK

Habe mal wieder eine Frage Smile :

Berechnen Sie die EMK einer elektrochemischen Zelle aus den Halbzellen Zn/0,1 M ZnCl//Zn /0,0001 M ZnSO4

So, ich hab zwar hier die Formel mit E=0,06/2 * log [Oxidierte FOrm]/[Redizierte FOrm], aber weiß leider nicht wo ich da jetzt welche Zahl einsetzen muss.

Danke!
wiscom
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Anmeldungsdatum: 09.05.2006
Beiträge: 1692

BeitragVerfasst am: 01 Dez 2008 - 22:27:14    Titel:

Du hast zwei Halbzellen, die sich nur in der Konzentration der Ionen unterscheiden (Konzentrationskette)

DeltaE = DeltaE° + 0,06/z *lgc1/c2
DeltaE = 0 + 0,06/2 * lg0,1/0,0001
DeltaE= 0,03*3
DeltaE= 0,09V
p8003
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Anmeldungsdatum: 30.07.2006
Beiträge: 2488
Wohnort: München

BeitragVerfasst am: 01 Dez 2008 - 22:42:23    Titel:

Die Formel lautet korrekt
deltaE = EOx - ERed

siehe
http://de.wikipedia.org/wiki/Nernst-Gleichung
E = E° + 0,059V/z * log [Ox]/[Red]

Die relevanten Gleichungen:
Ox: Zn -> Zn^2+ + 2e^-
Red: Zn^2+ + 2 e^- -> Zn

Das Standardpotential E° kann man in vielen Lehrbüchern nachschlagen.
Für Zn/Zn^2+ ist E° = -0,7618V

EOx = -0,7618V + 0,059V/2 * log 0,1 = -0,7618V - 0,0295V = -0,7913V
ERed = -0,7618V + 0,059V/2 * log 0,0001 = -0,7618V - 0,118V = -0,8798V

deltaE = -0,7913V - (-0,8798V) = 0,0885V
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