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thema chemie
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drd
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Anmeldungsdatum: 13.12.2008
Beiträge: 1
Wohnort: bayreuth

BeitragVerfasst am: 13 Dez 2008 - 13:49:15    Titel: thema chemie

hi ich besuche die 8 te klasse eines gymnasiums in bayreuth bayern

wir schreiben am 16.12,08 eine schulaufgabe über ionenbindung und salze und ich versteh des ja mal gar net

z.b.
#

aluminium chlorid

al------- Al3++3e-
Cl2+2e- --------- 2Cl
------------------------------

2Al+3Cl2+6e- -------------- 2Al3++6e-+6Cl-

2Al+3Cl ------ 2NaCl



so ist die rechnung richtig ich versteh aber nicht warum oder wie ich herrausfinde wie viele elektronen oder hoch + o.- elektronen ich habe???????????????????????????????????????????????????????


helft mir biiiiiiiiiiiiiiiiiiiiite
p8003
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Anmeldungsdatum: 30.07.2006
Beiträge: 2488
Wohnort: München

BeitragVerfasst am: 13 Dez 2008 - 14:38:53    Titel:

Stichwort Edelgaskonfiguration

Aluminium -> 3. Hauptgruppe -> 3 Aussenelektronen
durch Abgabe von 3 Elektronen -> Edelgaskonfiguration erreicht (von Helium)

Chlor -> 7. Hauptgruppe -> 7 Aussenelektronen
durch Aufnahme von 1 Elektron -> Edelgaskonfiguration erreicht (von Argon)

Also:

Al -> Al^3+ + 3 e^- (werden Elektronen abgeben entstehen Kationen)
Cl2 + 2 e^- -> 2 Cl^- (werden Elektronen aufgenommen entstehen Anionen)

Jetzt noch die Elektronen ausgleichen (kleinstes gemeinsames Vielfaches).
Al -> Al^3+ + 3 e^- | * 2
Cl2 + 2 e^- -> 2 Cl^- | * 3

liefert:
2 Al + 3 Cl2 + 6 e^- -> 2 Al^3+ + 6 Cl^- + 6e^-

Links und rechts können gleiche Elemente gestrichen werden:
2 Al + 3 Cl2 -> 2 Al^3+ + 6 Cl^-

Als Verhältnisformel lässt sich auch einfach AlCl3 formulieren.
2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3
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