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Silberhalogenide
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Christoph Kraft
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Anmeldungsdatum: 05.09.2006
Beiträge: 83

BeitragVerfasst am: 26 Feb 2009 - 10:17:12    Titel: Silberhalogenide

Hi
Um die Halogenide Cl-, Br- und I- nachzuweisen, verwendet man ja Silbernitrat. Durch Zugabe von verdünnter Ammoniaklösung löst sich der AgCl-Niederschlag und durch Zugabe von konzentriertem Ammoniak der AgBr-Niederschlag. Warum löst konzentrierter Ammoniak AgBr auf und verdünnter nicht? Mir ist zwar klar, dass sich Komplexe bilden, aber nicht, warum nur konzentrierter Ammoniak AgBr löst.
Kann mir jemand von euch das vielleicht erklären.
Ich wäre echt dankbar Very Happy
wiscom
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Anmeldungsdatum: 09.05.2006
Beiträge: 1692

BeitragVerfasst am: 26 Feb 2009 - 11:56:51    Titel:

AgBr +2NH3 <-->[Ag(NH3)2]Br (löslich)
Das ist ein Gleichgewicht. Der Komplex ist löslich. Damit das Gleichgewicht auf die rechte Seite verschoben wird, brauchst du viel NH3 (konz. Ammoniak).
Da der Cl-Komplex eine geringere KD (Komplexdissoziationskonstante) hat, brauchst du da eine geringere Konzentration an NH3.
Christoph Kraft
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Anmeldungsdatum: 05.09.2006
Beiträge: 83

BeitragVerfasst am: 26 Feb 2009 - 13:34:37    Titel:

Cool.
Vielen Dank für die schnelle und verständliche Antwort Smile
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