Frage zur Elektrolyse (von Wasser)

mavoix · Full Member Anmeldungsdatum: 01.03.2008 Beiträge: 116

Ich hab hier eine Aufgabe:

Vor Inbetriebnahme der Elektrolysekammer wird der Kathodenraum mit Wasser, der Anodenraum mit Kochsalzlösung gefüllt. Die Trennwand ist nur für Natriumionen durchlässig. Formulieren Sie für alle an Kathode und Anode denkbaren Elektrodenvorgänge.

Ergebnis:

+ Pol (Anode) :
2Cl- -----> Cl2 + 2 e-
4OH- -----> 2H2O + O2 + 4e-

- Pol (Kathode)
2H3O+ + 2e- ----> H2 + 2H20
2Na+ + 2e- -----> 2Na

woher weiß ich in diesem Fall welche Teilchen wie reagieren?
Ich komm da irgendwie nicht so drauf.
Bei Cl- und Na+ ist es mir klar. Cl- muss an der Anode reagieren da e- Abgabe, etc.

Mein Problem liegt viel mehr darin, wie ich darauf komm, wie Wasser reagiert? Ich hab zwar die Tabelle, aber da ist Wasser ja mehrmals aufgelistet.
Kann mir da vielleicht jemand weiterhelfen?
Ich wäre sehr dankbar!