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morgork
Newbie
Anmeldungsdatum: 08.03.2009
Beiträge: 32
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 Verfasst am: 20 März 2009 - 19:55:45 Titel: Neutralisation? |
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hallo ich brauch mal eure hilfe!
ich hab 100ml Salzsäure (C=0,1 mol/l) und mische diese mit 200ml Natronlauge (C=0,05 mol/l).
welchen pH-wert hat die mischung und warum?
also so wie ich das sehe neutralisiert diese mischung doch oder und es
entsteht der ph-wert 7???
ist mein gedanke richtig??
lerne für prüfung
danke |
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Woodstock
Senior Member
Anmeldungsdatum: 05.11.2005
Beiträge: 2451
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| Verfasst am: 20 März 2009 - 19:59:45 Titel: |
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Bei Aufgaben solcher Art brauchst du den pH Wert gar nicht zu berechnen, das erkennst du dann aus der Reaktionsgleichung:
HCl hat ein H+, NaOH hat ein OH-
Du hast in deinen Loesungen 0.01 mol H+ (in den 100 mL HCl) und (2 x 0.005 =) 0.01 mol OH- (in 200 mL NaOH).
>>> neutralisiert sich vollstaendig.
_________________
Sleeping is an art |
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morgork
Newbie
Anmeldungsdatum: 08.03.2009
Beiträge: 32
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| Verfasst am: 20 März 2009 - 20:02:03 Titel: |
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danke erstmal!
aber was heißt das jetzt genau, das die mischung den phwert 7 hat oder den ph wert 1?
weil ich soll hier den ph wert angeben!!! |
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Woodstock
Senior Member
Anmeldungsdatum: 05.11.2005
Beiträge: 2451
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| Verfasst am: 20 März 2009 - 20:12:59 Titel: |
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Was ist denn neutral auf der pH-Skala (1-14)??
_________________
Sleeping is an art |
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p8003
Moderator
Anmeldungsdatum: 30.07.2006
Beiträge: 2475
Wohnort: München
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| Verfasst am: 20 März 2009 - 20:14:04 Titel: |
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(neutrales) Wasser hat einen pH-Wert von 7. Der pH-Wert wird ja über die Konzentration an H^+ respektive OH^- bestimmt. Da sich diese Ionen in diesem Fall sozusagen gegenseitig ausschalten, bleiben nur die Ionen die durch die Autoprotolyse von Wasser entstehen. Da diese wiederum äquimolar vorliegen (also in gleichem Verhältnis), beträgt der pH-Wert 7.
pH + pOH = 14
pH = pOH -> 2*pH = 14 -> pH = 14/2 = 7
_________________
Molekül leitet sich weder von kühl noch von Kuh ab...
Bitte die Forenregeln beachten.
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morgork
Newbie
Anmeldungsdatum: 08.03.2009
Beiträge: 32
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| Verfasst am: 20 März 2009 - 20:47:57 Titel: |
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vielen dank! ich weis auch nicht manchmal blick ich nicht mehr durch!
wo wir nun mal dabei sind hab ich gleich noch ein anliegen.
ich hab hier ne Säure-Base-Reaktion (Pufferlösung) aufgestellt
NaOH + 3CH3COOH ---> CH3COONa + 2CH3COOH + H2O
Nun soll ich angeben welche Ionen in welchen Konzentrationen (nur Angaben c größer, gleich 1 mol/l) in der Lösung enhalten sind?
Mein Lösungsansatz: Na+ = 1mol/l ; CH3COO- = 3mol/l ; OH- = 1mol/l ; H+ = 3mol/l
oder eher so:
Na+ = 1mol/l ; CH3COO- = 1mol/l ; CH3COOH = 2mol/l ; OH- = 1mol/l ; H+ = 1mol/l
kann man das so Angeben oder ist das falsch bzw.. gibt es eine bessere Variante??? |
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