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Osmose
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imotep
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Anmeldungsdatum: 09.08.2009
Beiträge: 11

BeitragVerfasst am: 09 Aug 2009 - 05:09:36    Titel: Osmose

Hallo ich bräuchte mal hilfe bezüglich der Berechnung des osmotischen Drucks.

Außerdem habe ich zwei Formel für die Berechnung,jetzt weiss ich nicht welche eigentlich das richtige ist ?

1. p= ZxCxRxT oder
2. p= (NxRxT)/V ????

wie würde man diese Frage benatworten?

Berechnen Sie den Osmotischen Druck, den 3g Natriumsulfat in 200 ml Wasser bei 20°C hat.

Anmerkungen:

R= 8,314 J/k·mol = 0,08206 l·atm/K·mol

0 K = -273,15°C

Molare Massen (in g/mol): Na: 23,0 / S: 32,0 / O: 16,0


Ich wäre euch dankbar wenn ihr mir zeigen würdet wie man das rechnet.


Imotep
wiscom
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Anmeldungsdatum: 09.05.2006
Beiträge: 1692

BeitragVerfasst am: 10 Aug 2009 - 02:02:53    Titel:

Formeln sind beide richtig.

p*V=n*R*T
p=(n/V)*R*T oder da c=n/V
p=c*R*T

n ist die Anzahl der mole also n=m/M
n=3/142=0,021mol bzw. da 1mol Na2SO4 in 3mol Ionen zerfällt:
n=3*3/142=0,063mol Ionen

p=(0,063mol/0,2L) * 0,083[bar*L/mol*K] * 293K = 7,7bar
imotep
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Anmeldungsdatum: 09.08.2009
Beiträge: 11

BeitragVerfasst am: 11 Aug 2009 - 00:27:46    Titel:

VIELEN DANK WISCOM!
Danke dir für deine Hilfe,hast mir sehr weitergeholfen.



Imotep
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