Thero
Newbie
Anmeldungsdatum: 10.04.2009
Beiträge: 37
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 Verfasst am: 17 Nov 2009 - 20:22:18 Titel: Kinetik / Thermodynamik |
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Hallo,
es geht um die Verbindung von Kinetik und Thermodynamik bei Reaktionen. Erstmal ist ja zu sagen, dass sich die Kinetik mit der Geschwindigkeit von Reaktionen auseinander setzt und die Thermodynamik mit den Energieänderungen bei Reaktionen und dies bestimmt ja normalerweise, wie eine Reaktion verläuft (ob endergon oder exergon) und wie, falls ein Gleichgewicht vorliegt, sich dieses verschiebt.
Nunja, ich habe meine Professoren in Chemie und in Biochemie gefragt und jeder sagt etwas anderes.
Wir nehmen mal die hypothetische Reaktion von A2 + X2 (Gleichgewichtspfeil) 2 AX
Nun ist die Reaktion zu 2AX mit einem Delta G Wert von z.B. -17 Kj/mol verknüpft. Jetzt müsste ja theoretisch wegen diesem Delta G Wert das Gleichgewicht auf die Seite der Produkte verschoben werden, dieser Zusammenhang wird von der Gleichung: Kc = 10^-DeltaG/RT geschildert.
Theoretisch kann sich bei einem Delta G Wert größer oder kleiner Null eigentlich nie ein chemisches Gleichgewicht einstellen oder? Sondern nur bei Delta G = 0, oder liege ich falsch?
Aber wenn jetzt z.B. Delta G -17kj/mol ist, wirkt sich dies nicht auf die Aktivierungsenergie aus, also die Reaktion läuft deshalb nicht schneller ab, richtig? |
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