angelight
Junior Member
Anmeldungsdatum: 22.01.2008
Beiträge: 33
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 Verfasst am: 23 Nov 2009 - 21:03:35 Titel: Gleichgewichtskonstanten Kc und Kp |
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Hallo zusammen!
hier eine Klausuraufgabe .Bis jetzt habe ich a) und b) aber bei c) komme ich nicht weiter.
a) N2 + 3H2 <---> 2NH3
b) Kc = c^2(NH3)/c^3(H2)*c(N2)
c) Ich weiss zwar,dass :
delta n = -2 und ,dass Kp= Kc/(RT)^delta n ..aber sonst weiss nicht wie ich ja Kp oder Kc überhaupt ausrechnen kann
Hier die Aufgabe:
Ammoniak wird großtechnisch durch Umsatz von N und H nach dem Haber-Bosch-Verfahren hergestellt.
Die Reaktionsenthalpie beträgt Delta H = -46kJ/Mol
a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung
b) Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz für die Gleichgewichtskonstante Kc.
c) Die Gleichgewichtskonstante an NH3 beträgt 33 Vol% ( T= 500°C , P= 400 bar)
Berechnen sie aus Kc die Gleichgewichtskonstante Kp.
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