Thermodynamik

Marmor · Senior Member Anmeldungsdatum: 10.12.2009 Beiträge: 345

Guten Abend

http://www.bilder-space.de/bilder/762654-1265483492.jpg

Also ich rechne mal das Volumen aus, dass nach der mechanischen Arbeit erreicht wird.
0.001 * 8 * 10^5 = V2 * 2 * 10^5
V2 = 0.004

Volumendifferenz = 0.004-0.001 = 0.003m3

Das Gesetz bei der isothermen Zustandsänderung heisst ja
Differez inner Energie = mechanische Arbeit
Q = p * Differenz Volumen.

Stimmt das soweit?

Nun frage ich mich, welcher Drucak ich einesetzen muss
Zuerst habe ich 7 bar Überdruck und dann noch 1 bar Überdruck. Muss ich nun die "goldene" Mitte nehmen, also 4 bar?

Q = 4*10^5 * 0.003 = 1.2kJ

Doch da sollte 1.1 kJ rausschauen. Was mache ich falsch?
Und wieso sollte da Wärme zugeführt werden?

Oder muss ich da was integreiren?

Danke
Gruss Marc

Marmor · Senior Member Anmeldungsdatum: 10.12.2009 Beiträge: 345

Guten Abend

Kann mir jemand sagenw eshalb da Wärme zugeführt werden muss?

Weil bei einer expansion normalerweise die Temperatur abnehmen würde, oder worin liegt der Grund?

Danke
Gruss Marc

Hausmann · Senior Member Anmeldungsdatum: 22.08.2009 Beiträge: 2505

Wärme wird restlos in Arbeit / Expansion umgesetzt. Q = W = p1 V1 ln (p1 / p2).
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