sekundärer alkohol

zumpel · Newbie Anmeldungsdatum: 23.02.2010 Beiträge: 9

hallo
wir probieren es hier noch mal
hallo
wir haben das gemacht:
Zunächst wird aus 14 mg Kaliumpermaganat und 15 mL Wasser eine 0,006 molare Kaliumpermanganat-Lösung angesetzt. Diese wird dann mit 15 ml 1 molarer Natronlauge versetzt und dann gleichmäßig auf die drei Petrischalen verteilt. In die Schalen wird nun je eine Pipettenfüllung eines der Alkohole gegeben.
Links: 1-Propanol Mitte: Isopropanol Rechts: tert-Butanol
raus kam das

Ox von sekundären Alkoholen
Das sekundäre 2-Propanol (Isopropanol) wird vom Kaliumpermanganat nur bis zum Keton oxidiert, das Permanganat entsprechend nur bis zur Oxidationsstufe +6. Damit verfärbt sich diese Lösung zwar grün, aber nicht braun
Oxidation
2-Propanol --> Propanon + 2 e-+ 2 H+
Reduktion
MnO4- + e- + 2H+ --> MnO3 (grün) + H2O
Gesamt
2-Propanol + 2 MnO4- + 2H+ --> 2-Propanon + 2 MnO3 + 2 H2O

ich versteh 2 Sachen nicht
1 warum brauch ich Natronlauge ? die erscheint doch nirgens ?
2 das mit den H+ in der Gesamtgleichung
die kürzen sich doch raus (Ox und Red) warum muss man die H+ nochmal aufführen ?

wir bitten wirklich um HILFE - morgen droht Abfragen und wir hängen an den 2. Fragen
danke

p8003 · Moderator Anmeldungsdatum: 30.07.2006 Beiträge: 2404 Wohnort: München

2 Dinge:
Wenn mit NaOH gearbeitet wird, kann man die Gleichungen nicht mit Protonen (H^+) ausgleichen! Die Gleichungen müssen hier mit OH- / H2O entsprechend hergeleitet werden.
Im sauren laufen andere Reaktionen ab, Permananat wird dort zunächst zu MnO2 und dann weiter zu Mn^2+ reduziert, daher ist der pH-Wert des Reaktionsmediums ausschlaggebend für die entstehenden Produkte.

Eine grüne Färbung des Mediums wird durch Manganat-Ionen (MnO4^2-) verursacht.
Vllt. modizierst du deine Gleichungen entsprechend.

http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/6/ac/versuche/vorlesung/_vlu/versuche.vlu/Page/vsc/de/ch/6/ac/versuche/vorlesung/permanganat_reduktion/permanganat_reduktion.vscml.html
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zumpel · Newbie Anmeldungsdatum: 23.02.2010 Beiträge: 9

vielen Dank
stimmt die Gleichung dann für das Saure ???

p8003 · Moderator Anmeldungsdatum: 30.07.2006 Beiträge: 2404 Wohnort: München

basisch:
Ox:
CH3-(CHOH)-CH3 + 2 OH- -> CH3-(CHO)-CH3 + 2e- + 2 H2O

Red:
MnO4^- + e- -> MnO4^2-

Summe
CH3-(CHOH)-CH3 + 2 OH- + 2 MnO4^- -> CH3-(CHO)-CH3 + 2 MnO4^2- + 2 H2O

sauer:
Ox:
CH3-(CHOH)-CH3 -> CH3-(CHO)-CH3 + 2e- + 2 H+

Red:
MnO4^- + 5e- + 8 H+ -> Mn^2+ + 4 H2O

Summe
5 CH3-(CHOH)-CH3 + 6 H+ + 2 MnO4^- -> 5 CH3-(CHO)-CH3 + 2 Mn^2+ + 8 H2O
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zumpel · Newbie Anmeldungsdatum: 23.02.2010 Beiträge: 9

ich hab noch mal ne nachfrage zu der sauren "geschichte"

MnO4- + 5e- + 8 H+ -> Mn2+ + 4 H2O
Farbumschlag geht doch von violett nach grün

Mn2+ ist doch farblos - d.h. wer macht die grüne farbe ?

p8003 · Moderator Anmeldungsdatum: 30.07.2006 Beiträge: 2404 Wohnort: München

Im sauren gibt es eben keine Grünfärbung da kein MnO4^2- entsteht. Hier wird bis zu Mn^2+ reduziert, was eine farblose bis schwach-rosa Färbung verursacht.
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zumpel · Newbie Anmeldungsdatum: 23.02.2010 Beiträge: 9

vielen dank