Metalloxid und Lauge?

treehuggeress · Newbie Anmeldungsdatum: 16.03.2010 Beiträge: 2

Wunderschönen guten Abend Smile

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also, zur Erklärung warum ich hier nur ganz kurz stören Wink

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Mir wurde die Aufgabe gestellt drei Möglichkeiten zu finden eine beliebige Säure von einer beliebigen Lauge zweifelsfrei zu unterscheiden. Da ich vermute, dass dies NICHT auf die Aufzählung von drei verschiedenen Säure-Base-Indikatoren hinauslaufen sollte, kam mir nun der Gedanke, dass beide evtl. anhand ihrer Salzbildungsreaktion zu unterscheiden sein könnten?

So bildet ja ein Metalloxid zusammen mit einer Säure Salz und Wasser, also, Unterscheidungsmöglichkeit 2 nach Indikator: die unbekannte Substanz irgendwie mit einem Metalloxid reagieren lassen - nur naja... ich habe leider keine Ahnung was passiert, wenn ich so ein Metalloxid mit einer Lauge konfrontiere????

Es wäre deshalb total lieb, wenn irgendjemand mir hier einen kleinen Denkanstoß geben könnte (z.B. ob ich mich überhaupt auf dem richtigen Weg befinde, und wenn ja, wäre ich über irgendeine übersichtliche Beispielreaktion oä wirklich, wirklich dankbar!!!)

Allerliebsten Dank schon vorab und noch liebere Grüße, treehuggeress

p8003 · Moderator Anmeldungsdatum: 30.07.2006 Beiträge: 2404 Wohnort: München

Es macht wenig Unterschied ob eine Säure mit einer Base direkt oder deren Vorläufer - einem Metalloxid - reagiert. In beiden Fällen entstehen die selben Produkte.

2 HCl + Mg(OH)2 -> 2 H2O + MgCl2
2 HCl + MgO -> H2O + MgCl2
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Molekül leitet sich weder von kühl noch von Kuh ab...

Bitte die Forenregeln beachten.

treehuggeress · Newbie Anmeldungsdatum: 16.03.2010 Beiträge: 2

oje, jetz da es so da steht fällts mir auch auf, dass eine lauge ja praktisch wasser und metalloxid ist -

argh, sorry für die dumme frage also und ganz lieben DANK (!!!), muss ich mir wohl eine andere möglichkeit suchen Smile

...

Andy 1987 · Senior Member Anmeldungsdatum: 22.04.2009 Beiträge: 258

Hey,

wenn man etwas Probelösung (Säure oder Base) zu einer carbonathaltigen Lösung gibt, wird im Falle einer Säure eine Gasentwicklung stattfinden:
2 H^+ + CO3^2- --> H2CO3 (instabil) --> H2O + CO2 (g)

Gibt man dagegen Probelösung zu einer Lösung die Ammoniumionen enthält, wird im Falle einer Base Ammoniak-Gas freigesetzt, das am stechenden Geruch, oder mit pH-Papier identifiziert werden kann.

NH4^+ + OH^- --> H2O + NH3 (g)

Gruß

kevin168

Fe + HCl---FeCl + H2

Fe + NaOH ---- nichts passiert

also,Sie können Luftbläschen in Säure sehen.
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Wer an nichts glaubt, verzweifelt an sich selber.

p8003 · Moderator Anmeldungsdatum: 30.07.2006 Beiträge: 2404 Wohnort: München