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Fe iii chlorid
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Foren-Übersicht -> Chemie-Forum -> Fe iii chlorid
 
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reb891
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Anmeldungsdatum: 14.07.2010
Beiträge: 102

BeitragVerfasst am: 07 Sep 2010 - 16:48:47    Titel: Fe iii chlorid

warum reagiert Fe iii chlorid sauer, wenn mans in Wasser löst?
DeutschLehrer
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Anmeldungsdatum: 05.04.2010
Beiträge: 452
Wohnort: Seifhennersdorf

BeitragVerfasst am: 07 Sep 2010 - 17:34:22    Titel:

Die folgende Antwort stammt aus dem Analytik-Forum:

Zitat:
Der niedrige pH-Wert von FeCl3 bzw. AlCl3-Lösungen hängt nicht mit mit der Hydrathülle zusammen sondern ist eine Folge der Hydrolyse. Wenn man sich z. B. FeCl3 als Salz der (eher hypothetischen) Base Fe(OH)3 und Salzsäure vorstellt, wird vermutlich klar das die entstehnde Lösung trotz äquivalenter Mischungsverhältnisse sauer reagieren wird. Eisen(III)hydroxid ist einfach sehr, sehr schwach dissoziiert, ganz im Gegenteil zur Salzsäure. Dissoziiert die Base in einem höheren Ausmaß so wird sich demnach auch der pH-Wert der Salzlösung dem Neutralpunkt annähern. Umgekehrt gibt es auch Salze die in der wäßrigen Lösung alkalisch reagieren, wie z. B. Natriumacetat (Salz der stark dissozierten Natronlauge und der schwach dissoziierten Essigsäure). Jedenfalls hat Hydrolyse nichts oder zumindest nicht unmitelbar mit der Wertigkeit der betreffenden Ionen zu tun.
Ich hoffe diese vereinfachte Vorstellung hilft den Sachverhalt besser zu verstehen.


Gruß DL
p8003
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Anmeldungsdatum: 30.07.2006
Beiträge: 2488
Wohnort: München

BeitragVerfasst am: 07 Sep 2010 - 17:54:34    Titel:

FeCl3 + 6 H2O ---> Fe[(H2O)6]^3+ + 3 Cl^-
Fe[(H2O)6]^3+ ---> Fe[(H2O)5(OH^-)]^3+ + H^+

tex:
[;\text{FeCl_3 + 6 H_2O \longrightarrow Fe[(H_2O)_6]^{3+} + 3 Cl^{-}};]
[;\text{Fe[(H_2O)_6]^{3+} ---> Fe[(H_2O)_5(OH^{-})]^{3+} + H^{+}};]
reb891
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Anmeldungsdatum: 14.07.2010
Beiträge: 102

BeitragVerfasst am: 07 Sep 2010 - 18:36:09    Titel:

danke
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