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Redoxreaktionen
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Jan2404
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Anmeldungsdatum: 31.03.2008
Beiträge: 44

BeitragVerfasst am: 06 Jan 2011 - 11:17:40    Titel: Redoxreaktionen

Ich habe mal ne Frage zu Redoxreaktionen.
Wir bekommen von unserem Chemie Prof. eine Redoxreaktion mit den Oxidationszahlen und auch am Ende mit Normalpotentialen der Redoxpaare. Wodran sehe ich jetzt welche Redox-Reaktion nicht funktionieren kann? Uns wurde das nicht richtig erklärt und jetzt hänge ich da ein wenig.
Hier mal nen Beispiel:

Cl2 + Br- =
Fe + Cu2+ =
Fe + Zn2+ = das soll nicht gehen aber eine wirkliche Erklärung habe ich nicht.

Kann mir bitte einer Erklären wie das geht.
Vielen Dank
Gruß Jan
ChemiePro
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Anmeldungsdatum: 27.09.2009
Beiträge: 9

BeitragVerfasst am: 08 Jan 2011 - 12:19:42    Titel:

Hallo,

am besten du guckst mal in dein Tafelwerk und suchst nach "Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle/Nichtmetalle/..."

Um es einfach zu erklären, rechnest du dann immer das was Elektronen aufnimmt minus das, was Elektronen aubgibt.

2 Fe + 3 Cu2+ -> 2 Fe2+ + 3 Cu

2 Fe -> 2 Fe3+ + 6 e-
3 Cu2+ + 6 e- -> 3 Cu2+

E= E(Cu/Cu2+)-E(Fe/Fe3+) = 0,35V - (-0,02V) = 0,37 V

Da der Wert positiv ist, funktioniert die Reaktion.

2 Cl2 + 2 Br- -> Br2 + 2 Cl-

2 Br- -> 2 Br + 2 e-
2 Cl2 + 2 e- -> 2 Cl-

E= E(2Cl-/Cl2)-E(2Br-/Br2) = 1,36V - 1,07V = 0,29 V

Diese Reaktion funktioniert also auch.

2 Fe + 3 Zn2+ -> 2 Fe3+ + 3 Zn

2 Fe -> 2 Fe3+ + 6 e-
3 Zn2+ + 6 e- -> 3 Zn2+

E= E(Zn/Zn2+)-E(Fe/Fe3+) = -0,76V - (-0,02V) = -0,74 V

Der Wert ist negativ also funktioniert diese Reaktion nicht
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