Oxidation

XodoX · Newbie Anmeldungsdatum: 17.06.2005 Beiträge: 1

Hallo ich brauche die Oxidationsgleichungen für die Oxidation zu folgendes Elementen:

1.Oxidation von Anionen

Cl-
OH-

2. Oxidation von Metallen

2Mg + o2 --> 2MgO
Aber ich denke es wird Oxidation im weiteren Sinne gemein, also mit Elektronenabgabe !
2Mg --> 2Mg2+ + 4e-

3. Oxidation von Molekülen

H2O

Ich weiß nicht weiter, danke für eure Hilfe !

chemiekid · Verfasst am: 03 Jul 2005 - 20:55:23 Titel:

Hallöchen,
1.
Die oxidationvon Cl- und OH- laufen (wenn man meinem Chemiebuch glauben schenken darf) so ab:
2Cl^- -> Cl2 + 2e-
4OH^- -> O2 + 2H2O + 4e-
2.
M g wird auf diese weiße oxidiert:
Mg -> Mg^+2 + 2e-
Was nun allerdings passiert wenn ich O2 dazugebe weiß ich nicht.
Ich vermute aber dass es so aussieht:
2MgO2 -> 2 Md^+2 + 2O

Ich hoffe ich konnte dir noch helfen. Ist ja schon ne weile her dass du den Beitrag geschrieben hast

BenjaminC · Verfasst am: 27 Jul 2005 - 22:20:50 Titel:

Also ein Fehler habe ich entdeckt @Chemiekid, denn Magnesium oxidiert durch Sauerstoff anders. Vielleicht hast du dich ja vertippt oder so...
Naja hier stehts jetzte:
Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid
2Mg+O2

2MgO
1.Teilreaktion: 2Mg

2Mg^2+ + 4 e^- Elektronenabgabe Exclamation

2.Teilreaktion: O2 +4 e^-

2O^2-
Und da sich entgegengesetzt geladene Ionen anziehen, könnte man wenn man ganz genau sein will folgende Reaktion noch anmerken...
2Mg^2+ + 2O^2-

2MgO
Bei dieser Reaktion gibt Magnesium je 2 Elektronen ab. Es ist das Reduktionsmittel in dieser Reaktion und es wird oxidiert. Es entstehen zweifach positiv geladene Magnesiumionen...
Anschließend nimmt der Sauerstoff je 2 Elektronen auf. Sauerstoff ist das Oxidationsmittel der Reaktion und er wird reduziert. Es entstehen zweifach negativ geladene Oxid-Ionen...
Anschließend ziehen sich Magnesium-Ionen und Oxid-Ionen an und es bildet sich ein Magnesiumoxidkristallgitter aus... Wink

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Der Bennü wars!