Lösen von Salzen unter Wärmeumsatz

Kunstschnee · Newbie Anmeldungsdatum: 17.06.2005 Beiträge: 2

wir haben im praktikum salze gelöst. u.a 0,1 mol NaCl einmal bei Zimmertemperatur und einmal in Eiswasser. Bei beidem sinkt die Temperatur, ist ja acuh klar. Aber wieso sinkt die Temperatur bei anfänglich 23°C warmen Wasser nur um 1-2 °C und bei Eiswasser um 12°C. Oder ist bei unserem Versuch was schief gegangen??

Grüße Anja

Goblin · Verfasst am: 17 Jun 2005 - 11:32:31 Titel:

Ich behaupte mal, da ist etwas schiefgegangen.
Wenn überhaupt, dann hätte man beim warmen Wasser ein ETWAS stärkeres Absinken der Temperatur beobachten müssen.

Saxadalic · Verfasst am: 18 Jun 2005 - 15:37:47 Titel: Kältemischungen

Hallo Grüß dich!

An eurem Versuch is nix schief gegangen!

Ihr habt eine Kältemischung hergestellt.

Wenn du bestimmte Salze auf Eis gibst und alles ein wenig umrührst dann kühlt sich das Ganze mehr oder weniger stark ab.

Mit NaCl z.B. kannst du bis auf -21 °C kommen!

Wenn du das Salz auf das eis gibst möchte es sich gerne auflösen, also dissoziieren, dazu braucht es aber Wasser. Deswegen fängt dann das Eis an zu Schmelzen und da es dazu ja Energie (ca. 334 kJ/kg) braucht entzieht das Eis der Umgebung die Energie und das drumherum kühlt sich ab.

Hoffe ich konnte helfen.

Grüße,

Saxadalic
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Nur ein Narr macht keine Experimente.

Charles Darwin (1809-82), brit. Naturforscher