Klausurvorbereitungsaufgabe

laurynhill · Full Member Anmeldungsdatum: 28.05.2005 Beiträge: 135

Hallo.
habe eine aufgabe wo ich leider nicht weiter komme:

Gleiche Volumenanteile Methanol, Hexanol, Hexan, und Wasser wurden paarweise in Reagenzgläser gegeben und geschüttelt.
Dannach wurden die Gläser ruhig abgestellt. Das Ergebnis zeigt folgende Tabelle:

-----------Methanol------Hexanol---
---------------------------------------
Wasser---eine Phase---zwei Phasen
-----------------------------------------
Hexan----zwei Phasen--eine Phase (soll eine Tabelle darstellen)

Erklären sie den Befund.

Ich verstehe nicht mal was mit diesem Phasen gemeint ist. Aber ich glaube das ganze hat etwas mit der Mischbarkeit von polaren und unpolaren Molekülen zu tun.

Ich hoffe ihr könnt mir da helfen.
Danke
liebe Grüße
laurynhill

Goblin · Verfasst am: 20 Jun 2005 - 10:01:34 Titel:

Jo, das ganze läuft auf die Mischbarkeit vo polaren und unpolaren Stoffen raus:
Beim Methanol hat die polare -OH Gruppe einen straken Einfluss, weshalb es sich mit Wasser mischen lässt (is ja auch polar)
Beim Hexanol aber ist die Alkyl-Kette länger und hat damit einen stärkeren Einfluss auf das ganze Molekül, als die -OH Gruppe. Deswegen ist Hexanol eher unpolar und mischt sich nicht mit Wasser. Beim Hexan ist es dann natürlich umgekehrt.