Arrhenius-Gleichung

Buchstabensuppe · Newbie Anmeldungsdatum: 04.09.2010 Beiträge: 6

Hey,

ich soll die Richtigkeit der RGT-Regel für den Fall nach, dass eine Reaktion eine molare Aktivierungsenergie Ea= 80 kJ*mol-1 besitzt, nachweisen. Es liegt eine Temperaturerhöhung von 20°C auf 30°C vor!

Wie soll ich dies auf die Arrhenius-Gleichung anwenden?

Andy 1987 · Senior Member Anmeldungsdatum: 22.04.2009 Beiträge: 259

Hey,

ich würde zunächst einmal den präexponentiellen Faktor vernachlässigen, da er zwar auch temperaturbhängig ist, aber nur eine untergeordnete Rolle spielt. Es bleibt dann k= e^(-AE/(R*T)) . In diese Gleichung setzt du die gegebene Aktivierungsenergie (AE) von 80000 J/mol , die Gaskonstante (8,314 J/(mol*K)) und die jeweiligen temperaturen in Kelvin ein. Dann bildest du den Quotienten k(30°C)/k(20°C). Da gemäß der RGT-Regel eine Temperaturerhöhung um 10°C etwa eine Verdopplung bis Verdreifachung der reaktionsgeschwindigkeit erfolgen soll, müsste der Quotient zwischen zwei und drei liegen.

Gruß