Mischungsaufgabe

MikePortnoy · Newbie Anmeldungsdatum: 17.02.2007 Beiträge: 48

Hallo Leute,

folgende Aufgabe wirft bei mir Verwunderung auf:

Eine Säure enthalte pro Liter 10^-4 g Wasserstoffionen. Zu einem Liter dieser Säure fügt man einen halben Liter einer anderen Säure hinzu, die 10^-3 g Wasserstoffionen pro Liter enthält.

Wieviel g Wasserstoffionen befinden sich in der Mischung?

Ansatz:
ich verwende die Mischungsformel, demnach:

1l x 10^-4 g + 0,5l x 5 x 10^-4 g= 1,5l x X

5 x 10^-4 g sind dabei Ionenmenge der zweiten Säure (--> die Hälfte von 10^-3g)

Wenn ich nun nach X auflöse, bekomme ich nur Quatsch heraus!
Später ist mir aufgefallen, dass es ja ganz einfach geht: 1x10^-4g + 5x10^-4g = 6x10^-4g.
Aber warum funktioniert das nicht mit meiner Mischungsformel, die doch sonst immer funktioniert? Evil or Very Mad

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Hausmann · Senior Member Anmeldungsdatum: 22.08.2009 Beiträge: 2706

Abgesehen von möglichen chemischen Reaktionen: Die Mischungsformel funktioniert (erstmal) nur für Massenprozente, nicht (so ohne weiteres) bei Volumenprozenten oder Dichteangaben. Für den konkreten Fall müßte man etwas mehr wissen (zum Bleistift die Dichten und eine mögliche Volumenkontraktion).

Cheater! · Senior Member Anmeldungsdatum: 28.10.2007 Beiträge: 4545 Wohnort: Stuttgart

1l x 10^-4 g/l + 0,5l x 10^-3 g/l= 1,5l x X

6*10^-4 g = 1,5l x X

4*10^-4 g/l = X

So ginge es dann mit der Mischungsformel.

Hausmann · Senior Member Anmeldungsdatum: 22.08.2009 Beiträge: 2706

Ein weiteres Problemchen, sorry: Man kann nicht 10^-3 und 10^-4 addieren (als Meßwerte). Etwas übertriebenes Beispiel: Wie ändert sich der Meeresspiegel beim Reinpinkeln?