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ncarlos
Full Member
Anmeldungsdatum: 08.10.2006
Beiträge: 341
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 Verfasst am: 16 Mai 2012 - 15:50:05 Titel: wärmelehre aufgabe |
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hey!
ich habe ein paar aufgaben bekommen zum rechnen, jedoch komme ich bei dieser aufgabe überhuapt nicht weiter. ich weis überhauptnicht ob mein ansatz richtig ist.
Aufgabe:
In einem Kalorimeter ( C=146,5 J/K) befinden sich 270 g Wasser von 12°C. Nach dem Einleiten von 5,4 g Wasserdampf von 100°C ist die Temperatur auf 23°C gestiegen. Berechnen Sie die spezifische Verdampfungswärme des Wassers.
mein Ansatz: ( bin mir überhaupt nicht ischer, ob das richtig ist)
Q1= Q2 gleichsetzen und dann nach spez. Verdampfungswärme auflösen
Wasser Kalorimeter nimmt ja folgende Energie auf:
Q1= C* ( 23K - 12 K )
Der Dampf gibt Wärme ab
Q2= m_wasserd * c_wasserdampf *( 100K-23K) + s * m_wasserd + c_wasser* m_wasserdampf * 23K
dann hab ich es gleichgesetzt und nach s aufgelöst?
liege ich mit meinem Ansatz richtig oder völlig falsch? |
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Cheater!
Senior Member
Anmeldungsdatum: 28.10.2007
Beiträge: 4539
Wohnort: Stuttgart
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| Verfasst am: 16 Mai 2012 - 18:47:28 Titel: |
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Fast richtig. 
Q1= c_Wasser * ( 23°C - 12 °C ) * m_Wasser
Q2= m_Wasserdampf * c_Wasserdampf * (100°C - 100°C) + s * m_Wasserdampf + c_Wasser * m_Wasserdampf * (100°C - 23°C) |
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ncarlos
Full Member
Anmeldungsdatum: 08.10.2006
Beiträge: 341
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| Verfasst am: 16 Mai 2012 - 19:39:57 Titel: |
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| Zitat: |
| m_Wasserdampf * c_Wasserdampf * (100°C - 100°C) |
warum fällt dieser term weg?
ich würde mich sehr freuen wenn du mir den ganzen term Q2 mit worten erklären könntest, warum dass so sein muss. |
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-stopfkind-
Senior Member
Anmeldungsdatum: 27.02.2010
Beiträge: 1865
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| Verfasst am: 16 Mai 2012 - 23:43:41 Titel: |
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| ncarlos hat folgendes geschrieben: |
| Zitat: |
| m_Wasserdampf * c_Wasserdampf * (100°C - 100°C) |
warum fällt dieser term weg?
ich würde mich sehr freuen wenn du mir den ganzen term Q2 mit worten erklären könntest, warum dass so sein muss. |
Schau mal genau hin dann weißt du wieso es wegfällt.
_________________
http://www.youtube.com/watch?v=LMpmW4DTBi0 |
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ncarlos
Full Member
Anmeldungsdatum: 08.10.2006
Beiträge: 341
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| Verfasst am: 17 Mai 2012 - 11:46:44 Titel: |
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leider krieg ich nicht das richtige ergebnis heraus. könnte vllt jemand das mal vorrechnen.
ja 100-100= 0 das ist klar
abe rjetzt in worten.
ich habe ein wasserdampf der wird ja kondensierne, wenn der in berühung mit wasser kommt, weil die temperatur runtergekühlt.
während der wasserdampfphase wird keine wärme freigegeben.
deshalb c_wasserdampf*m_wasserdampf(100k-100k)
jedoch wird wärme während des phasenübergangs freigegeben.
dafür nehme ich ja s*m_wasserdampf
darüberhinaus wird noch zusätzlich wärmefreigegeben bis das wasser und das kondensierte wasser die gleiche mischtemperatur erreichen
das wär: c_wasser*m_wasserdampf*(100-23)
Ich würde jetzt logisch so vorgehen:
Gesamt: Q2= s * m_wasserdampf + c_wasser*m_wasserdampf*(100-23
Im Formelsammlung habe ich die folgende Formel gefunden. Wieso kann ich nicht direkt hiermit berechnen? Q=r*m
Noch eine Frage. In der Aufgabenstellung ist C = 146,5 J/K angegeben. Dann muss ich doch nur mal die Delta T nehmen und die Masse des Wassers nicht mit berücksichtigen. Da es ja im groß C mitberücksichtigt ist oder? |
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